第3章自然界中的元素知识点题库

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO₂ ．下列有关说法错误的是（　　）

A . NaNO₂既具有氧化性又具有还原性 B . 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C . NaNO₂和胃酸作用的离子方程式为：2NO₂^﹣+2H⁺═NO↑+NO₂↑+H₂O D . 1 mol NaNO₂在酸性条件下完全反应生成NO和NO₂ ，转移电子的物质的量为1 mol

下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（）

A . 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃ B . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃ C . 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO₂的速率Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . 常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列说法正确的是（）

A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A . 甲→丁 B . 乙→丁 C . 丁→戊 D . 戊→丙
（2）下列说法正确的是____________。

A . 丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物 B . “甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程 C . 己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同 D . 如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
（3）氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为。
（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H₂O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为，反应的离子方程式为。

根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

（1） I验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有浓硫酸的仪器名称是，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）能验证SO₂具有氧化性的实验现象是。
（3）装有BaCl₂溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是，。写出其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式。
（4）能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是，若通入过量的SO₂ ，其化学方程式是。
（5） II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是。

下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A . 氨水 B . 溴水 C . 苏打水 D . 食盐水

一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO₃恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）

A . 400 mL B . 200 mL C . 150 mL D . 80 mL

下列操作能达到实验目的或不影响实验的是（）

A . 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体 C . 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D . 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L^－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

②另取m g试样A，加入2mol·L^－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：

（1）溶液B中是否含有H⁺(填“是”或“否”)；
（2）写出②中发生反应的离子方程式；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是；
（4） m g试样A中含Mg的质量为g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO₂ ，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是。

某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A . Ba²⁺ B . Fe²⁺ C . Cl^- D . NO₃^-

以下说法正确的是（）

A . 1molCl₂和足量Fe反应生成FeCl₃转移电子数为3N_A B . Fe与稀HNO₃反应，无论生成Fe(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂ ，还是二者的混合物，被还原的HNO₃总是占参与反应的HNO₃的 $\text{[math]}$ C . 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应粉末变红 D . 将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中，充分反应后溶液中有固体剩余，则剩余的固体中可能含有铜，也可能含有铁

下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . Fe₃O₄ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O C . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ D . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ CuO

实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

A . 制NH₃

B . 干燥NH₃

C . 收集NH₃

D . 喷泉实验装置

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式：。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。

③若a中液体为浓硝酸，则仪器c中收集的气体主要是(填化学式)。

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。
①反应结束后溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量的取值范围是(用含a的代数式表示)。

②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比[n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)]为3：1，则b：a的值为。

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 B . $\text{[math]}$ 通入的 $\text{[math]}$ 溶液中 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 D . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中

据文献报道，金红石 Ti³⁺L₃表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是（）

A . 催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH B . 该催化固氮总反应为 3H₂+N₂=2NH₃ C .

是反应中间体 D . 整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成

100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃)。下列说法错误的是（）

A . Na₂S₂O₇水溶液呈中性 B . 焦硫酸具有强氧化性 C . Na₂S₂O₇可与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄ D . 100%硫酸吸收SO₃生成焦硫酸的变化是化学变化

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N₂目的是。
（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式装置B与装置C能否互换（填 “能”或“否”），原因是（填“能”则不填此空）。
（3） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

实验步骤

预期现象

结论

固本残留物仅为Fe₂O₃
（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N₂ ， A中固体残留物Fe₂O₃的质量为80g，B中沉淀物质的量为2rnol，则生成N₂的质量为g。
（5）某含铬(Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3)，该沉淀经干燥后得到amolFeO•Fe_mCr_nO₃ ，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示）。

含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是（）

A . 图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应 B . 工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C . 若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 D . 若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A

SO₂有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO₂ ，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是（）

A . 葡萄酒中的SO₂对人体无害，因为它的含量很少 B . 葡萄酒中的SO₂具有抗氧化的作用，因为SO₂具有较强的还原性 C . 从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO₂没有漂白性 D . 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO₂的含量

实验步骤	预期现象	结论
		固本残留物仅为Fe₂O₃

第3章 自然界中的元素 知识点题库

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