第3章自然界中的元素知识点题库

下列有关SO₂的说法不正确的是（）

A . 把SO₂通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液会变红 B . 把SO₂通入品红溶液中，品红溶液会褪色 C . 将足量SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D . 把SO₂通入氯化钡溶液中，溶液会出现白色沉淀

下列叙述不正确的是（）

A . 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 B . 用澄清的石灰石可以鉴别CO₂和SO₂ C . SO₂、Cl₂都能使品红溶液褪色，其原理不同 D . 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁

取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO₃、98%的H₂SO₄和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）

A . 白、红、白 B . 红、黑、白 C . 红、红、红 D . 白、黑、白

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）．据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A . 胰岛素 B . 甲状腺激素 C . 生长激素 D . 雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A . 甲状腺亢进 B . 佝偻病 C . 地方性甲状腺肿 D . 糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为．氧化产物与还原产物的物质的量之比为．能观察到的明显现象是．
（4）已知KIO₃可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气 L．

“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）

A . 用碳酸氢钠焙制糕点 B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气 C . 炖排骨时滴加一定量的食醋 D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油

下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）

A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

下列试剂中，标签上应标注

和

的是（　　）

A . C₂H₅OH B . HNO₃ C . NaOH D . HCl

化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）

A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂ C . MnO₂有较强的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴 B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

下列说法正确的是（）

A . H₂、D₂互为同位素 B . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)₂互为同素异形体 C .

和

为同一物质 D . CH₃CH₂OH和CH₂OHCHOHCH₂OH具有相同的官能团，互为同系物

下列说法正确的是（）

A . 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl₃ ，所以液氯不可用钢瓶储存。 B . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 C . 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀 D . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO₃

自然界中能以游离态存在的元素是（）

A . 硫 B . 氯 C . 溴 D . 氢

利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及如图装置，下列说法错误的是( )

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A . 用装置①制备SO₂ B . 用装置②检验SO₂ C . 用装置③收集SO₂ D . 用装置④稀释反应后溶液

下图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，假设每步都完全反应。下列说法正确的是（）

A . 溶液B中发生的反应为 $\text{[math]}$ B . 此工艺的优点之一是物质能循环利用 C . 由以上流程可推知氧化性： $\text{[math]}$ D . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe³⁺

利用如图装置能达到相应实验目的的是（）

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选项	试剂a	试剂b	试剂c	实验目的
A	稀盐酸	NaHCO₃	澄清石灰水	验证得电子能力Cl>C
B	浓氨水	生石灰	酚酞	证明NH₃·H₂O是弱碱
C	氯水	淀粉KI溶液	NaOH溶液	证明氧化性Cl>I
D	浓硝酸	石灰石	Na₂SiO₃溶液	验证得电子能力N>C>Si

A . A B . B C . C D . D

下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是（）

A . 自然界中，含氮有机物和含氮无机物之间可以相互转化 B . 氨与铵盐参与循环成为大气中的游离氮只发生氧化反应 C . 工业合成氨是氮肥工业的基础，氨也是重要的工业原料 D . 在自然界氮循环中，碳、氢、氧三种元素也参加了循环

下列叙述中，不符合化学事实的是（）

A . 1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素 B . 《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应 C . 侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠 D . 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理

向BaCl₂溶液通入适量的SO₂气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是（）

A . CO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . NO₂

（1） I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。

a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（2） II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。
（4） III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： $\text{[math]}$ →CO₂、 $\text{[math]}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
找出其中一个变化与“ $\text{[math]}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。
（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： $\text{[math]}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； $\text{[math]}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； $\text{[math]}$ +e→ $\text{[math]}$
①由此可知，高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )反应后的产物与有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）镁在元素周期表中的位置是。反应①②③中属于氧化还原反应的有。
（2）为了使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；试剂①可以选用，确定海水中的 $\text{[math]}$ 已全部转化为 $\text{[math]}$ 的方法是。
（3）若要检验溶液A中含有的 $\text{[math]}$ ，使用的试剂是。
（4）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会产生Mg和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
（5）海水中本来就有氯化镁，从海水中制取 $\text{[math]}$ 时，却要经历“ $\text{[math]}$ ”的转化。该转化过程的目的是。

第3章 自然界中的元素 知识点题库

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