第一节化学反应与能量变化知识点题库

已知：Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂

Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H₃

则下列表述正确的是（　　）

A . △H₂＞0 B . △H₃＞△H₁ C . Mn+SO₂═MnO₂+S△H=△H₂﹣△H₁ D . MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H═△H﹣₃△H₂﹣△H₁

中和热的测定实验（如图）．

①量取反应物时，取50mL0.50mol•L^﹣¹的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．

A.50mL0.50mol•L^﹣¹NaOH溶液

B.50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．

A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol•L^﹣¹醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 催化剂能改变反应的焓变 C . 催化剂不能降低反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 灼热的碳与CO₂的反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 铝片与稀盐酸的反应 D . 甲烷在氧气中的燃烧反应

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A . 1molN₂（g）和1molO₂（g）反应放出的能量为180kJ B . 1molN₂（g）和1molO₂（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量 C . 通常情况下，N₂（g）和O₂混合能直接生成NO D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)：

请回答下面问题：

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是_____

A . c(H⁺) B . c(H⁺)·c(OH^-) C . $\text{[math]}$
（2） CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填酸性”、“中性"或“碱性”)。
（3）浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇)溶液显酸性，通过计算说明其原因。
（4）工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知：Ksp(NiCO₃)=1.4×10^-7 ，当 Ni^{， 2+}恰好完全转化为NiCO₃沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10^-5 mol·L^-1]时，溶液中c(CO₃^2-)=mol/L。
（5） II.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH (g)+3H₂O(g) △H=a kJ/mol

在一定压强下，测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

①上述反应的a0(填"大于”或“小于”)。

②在一定温度下.提高氢碳[即 $\text{[math]}$ ]比，平衡常数K值(填“增大”、“减小”、或"不变”)。
（6）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂ ，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示；

根据上图，写出反应的热化学方程式为。

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是（）

A . 右图所示的反应为放热反应

B . 化学反应中有物质变化也有能量变化 C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A . 铝粉与氧化铁粉末反应 B . 乙醇燃烧 C . 碳酸钙受热分解 D . 氧化钙溶于水

如图所示，ΔH₁=−393.5 kJ·mol⁻¹ ， ΔH₂=−395.4 kJ·mol⁻¹ ，下列有关说法或表示式正确的是( )

图片_x0020_171523180

A . C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石)　ΔH=−1.9 kJ·mol⁻¹ B . 石墨和金刚石的转化是物理变化 C . 金刚石的稳定性比石墨的弱 D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A .

表示燃料燃烧反应的能量变化 B . 图片_x0020_100002

表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C . 图片_x0020_100003

表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D . 图片_x0020_100004

表示强碱滴定强酸的滴定曲线

（1）肼(N₂H₄ ， N为-2价)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式。
（2）已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-27.6kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-58.8kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO₂(g) △H₃=+38.4kJ/mol

求以下热化学方程式的焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H=。
（3） Ⅰ．已知：P₄(s)+6Cl₂(g) =4PCl₃(g) △Ｈ=a kJ·mol^-1 ，
P₄(s)+10Cl₂(g) =4PCl₅(g) △H=bkJ·mol^-1；

破坏PCl₅中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl₃中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl₂中1molCl-Cl键所需的能量为。

Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：。

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1） Ⅰ.化学上采用 $\text{[math]}$ 处理 $\text{[math]}$ 不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
工业上可采用 $\text{[math]}$ 的方法合成氨。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在催化剂表面上合成氨的反应历程。图1为各步反应的能量变化示意图，其中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。

①该反应历程中正反应的最大活化能为 $\text{[math]}$ 。

②合成氨反应的热化学方程式为。
（2）不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数如图2所示。
①M点的 $\text{[math]}$ N点的 $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）。

② $\text{[math]}$ ℃时，将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，化学平衡常数K= $\text{[math]}$ （用最简分数表示）。
（3） Ⅱ.废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。
①用次氯酸钠除去氨氮（以 $\text{[math]}$ 示）的原理如图3所示。写出总反应的化学方程式：。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应相同时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 $\text{[math]}$ 的变化情况如图4所示。当 $\text{[math]}$ 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。
（4）近年来，水体中的硝酸盐含量不断增加。工业上去除废水中硝酸盐的方法是采用电解法将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，部分装置如图5所示。

①B电极的电极反应式是.

②常温下，除去10L废水中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 后，最终废水的 $\text{[math]}$ （电解前后废水的体积变化忽略不计）。

乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。吸附在Pd表面的物种用*标注。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100016

A . 上述吸附反应为放热反应 B . C₂H₂*+H*→C₂H₃*只有化学键的形成过程 C . 副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活 D . 该历程中最大能垒(活化能)为85 kJ mol^-1

N₂ (g)与H₂ (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：下列说法正确的是（）

A . I中破坏的均为极性键 B . IV中NH₂与H的总键能大于NH₃中总键能 C . II、III、IV均为放热过程 D . N₂ (g)+3H₂ (g) $\text{[math]}$ NH₃ (g) △H>0

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是( )

A . 30min～40min间该反应使用了催化剂 B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C . 30min时降低温度，40min时升高温度 D . 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L^-1·min^-1

请用相关化学知识回答下列问题。

（1）铬元素可表现出多种颜色，如 $\text{[math]}$ （黄）， $\text{[math]}$ （橙），Cr²⁺（蓝）等。室温下，Na₂Cr₂O₇溶于水时发生的离子方程式为，若增强溶液酸性，溶液的颜色会（填“不变”“变黄”或“变橙”）
（2）微波炉将电能转变成一定频率的微波穿透食物，食物内的极性分子（如水、脂肪、蛋白质、糖等）被吸引振荡而加热食物。将盛有牛奶的陶瓷杯放入微波炉加热，牛奶和杯子相比更易热的是。
（3）雪冰和石墨一般是六方晶系（如图）。1mol石墨碳原子含有的σ键数目是个，冰中平均每个水分子含有氢键的数目是，冰中的水分子排列方向是否相同（填“是”或“否”）。
（4）钒催化剂参与SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g） ΔH=−98kJ·mol⁻¹反应的能量变化如图所示。SO₃的VSEPR模型名称为，V₂O₅（s）与SO₂（g）反应生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的热化学方程式为：。

已知 $\text{[math]}$ 的结构中只含有 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 的结构如图所示， $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键的键能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中每个原子的最外层都是8电子结构 B . $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (g)中 $\text{[math]}$ 键的共用电子对偏向硫

乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

（1） (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
Ⅰ． △H=+124kJ·mol^-1

部分化学键的键能如下表所示：

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/ KJ/mol

412

348

X

436

根据反应I的能量变化，计算X=。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：。
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ，当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在（填“高温”或“低温”）更易自发进行。
（4） (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ． △H₂＞0

T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl₂)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=。

②6 min时，改变的外界条件为，该条件下的平衡常数K的数值=。

③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl₂、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v_正v_逆(填“＞”、“＜”或“=” )；若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl₂的转化率α=。(计算结果保留三位有效数字）