第四章非金属及其化合物知识点题库

下列有关氨的叙述中，正确的是( )

A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:

（1） I．检验Na₂SO₃是否变质
往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa₂SO₃溶液50mL溶液a为，溶液b为。
（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na₂SO₃反应完全后，微热装置A使SO₂完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na₂SO₃溶液物质的量浓度为mol/L，并判断Na₂SO₃固体是否变质（填是或否）。
（3） II．利用以上装置制备适量SO₂ ，设计实验比较H₂SO₃、 H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱，并探究SO₂的化学性质。
试剂X是；试剂Y是；试剂Z是。
（4）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO₂ ，当观察到，即证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强。
（5）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO₂ ，溴水褪色，说明SO₂具有；写出相应的离子方程式。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）

A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念 C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D . 可燃冰实质是水变成的固态油

（1） Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

回答下列问题：

在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的
（2）操作②的名称是
（3）写出反应④的离子方程式：
（4）写出反应的化学方程式：
（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是
（6） Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

用量筒量取该浓硫酸 mL。
（7）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是。
（8）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。

A . 用量筒量取浓硫酸时俯视 B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C . 量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E . 容量瓶不干燥 F . 定容时，俯视容量瓶刻度线

下列说法错误的是（）

A . 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B . 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有。
（2）实验室配制FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂。
（3） “实验2”通入足量Cl₂的目的是。涉及的化学反应的离子方程式是。
（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是。
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）。
（6） FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A . 胶体的分散质能透过滤纸 B . 实验室制备胶体Fe(OH)₃胶体，是将饱和FeCl₃溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色 C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应 D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比是。

下列有关物质的制备说法正确的是（）

A . 将SiO₂加入水中，可以获得硅酸胶体 B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体 D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)₃沉淀

下列说法正确的是（）

A . ¹H₂和²H₂互为同素异形体 B . 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 C . C₆₀和C₇₀互为同位素 D . C₂H₆和C₃H₈均不存在同分异构现象

将下列气体通入溶有足量 SO₂ 的 BaCl₂ 溶液中，没有沉淀产生的是（）

A . HCl B . NH₃ C . Cl₂ D . NO₂

下列说法中正确的是( )

A . 合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行 D . 在合成氨中，为增加H₂的转化率，充入的N₂越多越好

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

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（1）若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。
①写出A与H₂O反应的离子方程式：。

②X可能为(填字母)。

A．NaHCO₃B．Na₂CO₃C．Al(OH)₃ D．NaAlO₂
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量H₂O充分反应时转移的电子数为。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为(填字母)。

A．盐酸 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．Ca(OH)₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学方程式为。

②检验溶液D中还可能存在Fe²^＋的方法是。

NaCl是一种化工原料。请根据如图转化关系，回答下列问题：

（1）物质Y、P的化学式依次为、。
（2）可用于工业制漂白液的是反应(填序号)，该离子方程式为。
（3）物质W可在中作氧气供给剂。物质W与水反应的过程中，体现了物质W具有的性质是(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（4）将一定量的CO₂通入Y的溶液中至Y完全反应，得到两种盐的混合溶液，鉴别这两种盐可采用的方法。

如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。

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实验步骤如下：

①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。

②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0mol·L^-1的硝酸，排除U型管左端管内空气。

③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K₁ ，反应进行一段时间。

④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题：

（1）装置C中发生反应的离子方程式为。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12N_A ，该水合铜离子的化学式为。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是，尾气中主要含有NO₂和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 将适量SO₂添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 B . 氢氧燃料电池符合绿色化学理念 C . CO₂、SO₂大量排放都会形成酸雨 D . 84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该分解过程是：2NO $\text{[math]}$ N₂+O₂ B . 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C . 过程②释放能量，过程③吸收能量 D . 标准状况下，NO分解生成5.6 LN₂转移电子数约为6.02×10²³

科学家已获得了极具理论研究意义的 $\text{[math]}$ ，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量，则( )

A . $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 高 B . $\text{[math]}$ 气体转化为 $\text{[math]}$ 时要吸收724 kJ能量 C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的同系物 D . $\text{[math]}$ 气体转化为 $\text{[math]}$ 时要放出724 kJ能量

下列说法错误的是（）

A . 往浸过火柴头的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可检验火柴头中含氯元素 B . 减压过滤不适用于过滤胶状类沉淀，是因沉淀容易透过滤纸，无法实现固液分离 C . 实验中常用摩尔盐代替硫酸亚铁，是因为摩尔盐中 $\text{[math]}$ 比硫酸亚铁中 $\text{[math]}$ 要稳定，不易被氧化 D . 探究 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察产生浑浊的速率来判断反应的快慢

下列实验操作与现象均正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	将Cl₂和H₂混合并光照	气体安静燃烧，产生苍白色火焰
B	用碘化钾试纸检验Cl₂	试纸变蓝
C	用酒精萃取碘水中的碘	溶液分层，上层是紫红色
D	向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液	产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

A . A B . B C . C D . D

实验室模拟用 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 在1000～1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)。已知 $\text{[math]}$ 能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A . 该装置最后不需要进行尾气处理 B . 装置B中的试剂为浓硫酸，主要作用是吸水干燥 C . 装置D要采用硬质玻璃管的原因是温度高时，普通玻璃管容易软化 D . 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使 $\text{[math]}$ 汽化

某学习小组拟利用如图装置探究CO₂和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与PdCl₂溶液发生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃d处酒精灯 B . 装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去HCl(g)和H₂O(g)的目的 C . 装置e可以起到防止倒吸的作用 D . 装置f中可能发生的反应是CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl

第四章 非金属及其化合物 知识点题库

第四章非金属及其化合物知识点题库