题目

现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。 实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。 根据实验回答下列问题： （1） 溶解过程中所用到的玻璃仪器有。 （2） 实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂。 （3） “实验2”通入足量Cl2的目的是。涉及的化学反应的离子方程式是。 （4） 检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是。 （5） 加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）。 （6） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________ A . 胶体的分散质能透过滤纸 B . 实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色 C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应 D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体 （7） 通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是。 答案： 【1】烧杯、玻璃棒 【1】稀盐酸、铁粉 【1】将Fe2＋全部转化为Fe3＋【2】2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 【1】向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 【1】FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3HCl 。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体 A,C 【1】2∶3

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