第四章非金属及其化合物知识点题库

某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇²^﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为：．
（2）步骤③的反应为S₂O₃²^﹣+Cr₂O₇²^﹣+H⁺→SO₄²^﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^﹣转移mol e^﹣ ．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．
（4）在25℃下，将a mol•L^﹣¹的NaCN溶液与0.01mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：，．

生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（）

A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因 B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应 C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬 D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

下列组合不能形成喷泉的是（）

A . CO₂和NaOH溶液 B . HCl和NaOH溶液 C . NO和水 D . Cl₂和NaOH溶液

一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO₃恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）

A . 400 mL B . 200 mL C . 150 mL D . 80 mL

将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（）

A .

B .

C .

D .

向50 mL 14.0 mol•L^﹣¹浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应铜的质量为（）

A . 6.4g B . 12.8g C . 16.0g D . 19.2g

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如下：

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（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。
（4）已知： $\text{[math]}$ ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^－、 $\text{[math]}$ 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。
（5）二氧化氯（ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：ClO₂+ I^－+= $\text{[math]}$ +Cl^－+（）。
（6） “碘量法”是一种测定S²^－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S²^－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为 $\text{[math]}$ 。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S²^－含量为（写出表达式）

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

A . 向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂至过量 B . 向Na₂SiO₃溶液中滴加盐酸溶液至过量 C . 向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D . 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

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A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2- D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO₂的还原性

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法正确的是( )

A . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ B . 新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl₂ C . 久置氯水遇AgNO₃溶液不会产生白色沉淀 D . 新制氯水光照一段时间后酸性减弱

石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是（）

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A . 石墨烯是有机物 B . 石墨烯由分子构成 C . 石墨与金刚石互为同素异形体 D . 石墨能导电，所以石墨是电解质

下列化学用语对事实的解释错误的是（）

A . NaHS水溶液显碱性：HS^-+H₂O $\text{[math]}$ S^2-+H₃O⁺ B . 苯酚能溶于Na₂CO₃溶液：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^- C . 三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ D . 铜矿淋溶液（CuSO₄）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS=CuS+PbSO₄

下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。（）


A．铝热反应	B．制备 $\text{[math]}$ 沉淀	C．制备 $\text{[math]}$ 气体	D．测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

A . A B . B C . C D . D

下列类比关系正确的是（）

A . 乙醇在铜的催化作用下与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则2-丙醇在铜的催化作用下也与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与盐酸反应生成氯化钠、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与盐酸反应得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、S C . Fe与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则Fe与 $\text{[math]}$ 反应可生成 $\text{[math]}$ D . 碳酸钠溶解放热，由此可以推出碳酸氢钠溶解也是放热

10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法错误的是（）

A . 煤油和液氢都是可再生能源 B . 火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能 C . 运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点 D . 液氢属于纯净物，煤油属于混合物

化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . 废旧电池不能填埋、不能焚烧，必须单独收集和处理 B . 塑料在自然条件下不易分解，会造成“白色污染” C . $\text{[math]}$ 催化合成甲酸： $\text{[math]}$ ，符合绿色化学的“原子经济”理念 D . 石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化

下图是短周期主族元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知X、Y、Z原子序数依次增大，A～F均为化合物，F为不含金属元素的含氧酸盐。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z B . 物质的稳定性：A＞C C . E和F中存在的化学键类型完全相同 D . 常温下，可以用铁质容器盛装E的浓溶液

下列说法正确的是（）

A . 生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂 B . 化学反应速率越大，反应现象就越明显 C . 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 D . 实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质

回答下列问题：

（1）氮气的电子式。
（2） SiO₂与焦炭制备粗硅的化学方程式。
（3） Cu和浓硝酸反应的离子方程式。
（4）硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)。

第四章 非金属及其化合物 知识点题库

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