第三节氧化还原反应知识点题库

已知：2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ， 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ ，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A . Fe³⁺ 、Cl₂、I₂ B . Cl₂ 、Fe³⁺ 、I₂ C . I₂ 、Cl₂ 、Fe³⁺ D . Cl₂ 、I₂ 、Fe³⁺

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+ Cu²⁺。下列有关说法错误的是

A . Cu是还原剂，被腐蚀 B . Fe³⁺是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄ ，氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移 mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为　

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：　

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^﹣¹盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ，则参加反应的铁粉的质量为．

将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO₂的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O₂ ，恰好使水充满整个容器．则通入的O₂的体积在标准状况下为（）

A . 168 mL B . 224 mL C . 336 mL D . 504 mL

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（）

A . KClO₃发生还原反应 B . H₂C₂O₄在反应中被氧化 C . H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性 D . 每生成1 mol ClO₂ ，转移的电子数约为6.02×10²³

工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H₂O+4Ce（SO₄）₂=2Ce₂（SO₄）₃+HNO₃+HNO₂+2H₂SO₄下列说法正确的是（）

A . 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B . 在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种 C . 若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大 D . 在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；

②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^﹣；

③2B^﹣+Z₂═B₂+2Z^﹣ ．

由此推断下列说法错误的是（　　）

A . 反应Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^﹣可以进行 B . Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C . Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X D . 氧化性由强到弱的顺序是XO₄^﹣、Z₂、B₂、A³⁺

某一反应中反应物和生成物的粒子共6种：SO₃²^﹣、I₂、H⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^﹣ ，请回答：

（1）该反应的还原剂是（填分子或离子符号）．
（2）反应过程中，每有1mol I₂发生反应，转移的电子为mol．
（3）写出该反应的离子方程式．

在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

A . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B . 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ C . CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A . CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ B . CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O C . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D . 3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

处理含氰（CN^-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN^-中碳元素为+4价。

CN^-+OH^-+Cl₂→OCN^-+Cl^－+H₂O（未配平）反应Ⅰ

2OCN^－+4OH^-+3Cl₂＝2CO₂+N₂+6Cl^－+2H₂O 反应Ⅱ

下列说法中正确的是（）

A . 反应I中碳元素被还原 B . 反应II中CO₂为氧化产物 C . 处理过程中，每产生1 mol N₂ ，消耗3 molCl₂ D . 处理I中CN^-与Cl₂按物质的量比例1:1进行反应

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

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（1）写出在高温下发生反应①的化学方程
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：
（3）如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有
（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

① 请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是

② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是

③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是、

钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：。将0.01 mol下列物质(①Na₂O₂；②Na₂O；③Na₂CO₃；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)。
（2）由于钾比钠更活泼，制备K₂O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K₂O的化学方程式(还有一种单质生成)：。K₂O₂也有强氧化性，试写出其与SO₂发生反应的化学方程式：。

（3）某学生用Na₂CO₃和 KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③	④
盐酸体积/mL	50	50	50	50
固体质量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成气体体积/L(标况)	0.672	1.344	1.568	1.344

根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为，原混合物样品中n(Na₂CO₃)∶n(KHCO₃)＝。

下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是（）

A . 活性炭 B . 硅胶 C . 铁粉 D . 生石灰

LiAlH₄（

）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H₂ ， LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是（）

A . 1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子 B . LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol C . LiAlH₄溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH₄ + 2H₂O

LiAlO₂ + 4H₂↑ D . LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

反应SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl中，还原剂是（）

A . SiCl₄ B . H₂ C . Si D . HCl

某学习小组欲检测一失去标签的试剂瓶中固体物质的成分，将固体溶于水，形成的溶液中含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种，取一定量待测液进行如下实验：

回答下列问题：

（1）该待测液中一定含有的离子是；无法确定是否含有的离子是；
（2）沉淀B的成分及物质的量为（物质写化学式）。
（3）生成无色气体X时的离子方程式为。
（4）生成沉淀C时的离子反应方程式为。
（5）在催化剂、加热条件下气体X与气体Y可以反应转化为对环境无害的物质，该反应的化学方程式为，所得氧化产物与还原产物的质量之比为。

硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：

$\text{[math]}$ 请回答下列问题：

（1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后的操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为（不用写操作和现象）．
（2）加入铁粉的作用是．
（3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液．
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
$\text{[math]}$ ②已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为．
（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．
②假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为．

将1.660g草酸钾固体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶于水配成溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液恰好将其完全氧化。则 $\text{[math]}$ 的还原产物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

三元锂电池的正极材料中可含有大量的金属锂元素（Mn x Ni y O _1-y Mn _x Ni _y O ₂），还含有铝、铝和有机等。、镍、钴材料、锰等的流程如下所示。

（1）灼烧的目的是。
（2）酸浸时( LiCoO表示₎发生反应的化学浸入后，Co 、Mn元素均以+2价形式存在。。
（3）锰时，需先加入适量Mn ₂ S ₂ O ₈ ，将部分Mn ²⁺氧化成 $\text{[math]}$ ，沉睡时为生成₂。
（4）萃取和反萃取的过程表示为：Co 2 ⁺⁺ 2(HA) ₂ $\text{[math]}$ Co (HA ₂ ) ₂ +2H ⁺ ，反萃取时加入的物质X为（填化学式），请从化学平衡的角度说明所加物质的作用。
（5） _2.常温下，为使Ni 2+完全^下降，溶液的pH值应大于大于（当c(Ni 2+ - ^10-5mol / L 时^，完全下降， $\text{[math]}$ )
（6） CoSO ₄ ·7H ₂ O受热时，剩余物质的质量随温度变化情况如图所示，物质B的化学式为。

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