第三节氧化还原反应知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 置换反应一定属于氧化还原反应 B . 分解反应均不属于氧化还原反应 C . 复分解反应有的属于氧化还原反应 D . 化合反应有的属于氧化还原反应

已知如下氧化还原反应2BrO₃^﹣+Cl₂=Br₂+2ClO₃^﹣ 5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺=3Cl₂+3H₂O

则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）

A . ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞IO₃^﹣＞Cl₂ B . BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞IO3^﹣ C . BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ D . Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣

Na₂O₂由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．

（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的
（2）已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，该述反应的还原剂是，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO₂为 mol
（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：

A . 水 B . 碘化钾淀粉试纸 C . 淀粉 D . 食醋 E . 白酒
（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3HOOC﹣COOH+9NO₂+3NO↑+9H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+2H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH^﹣、NO₂^﹣、，且第三种离子与NO₂^﹣的浓度之比为．
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe²⁺ ，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式．

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

（1）在ClO₂ 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，其中方法二制备的ClO₂ 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是．
（2）我国最近成功研制出制取ClO₂ 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：
该反应的化学方程式为．
（3）消毒时，ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^﹣和CN^﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^﹣ ，现用ClO₂将CN^﹣氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为．
（4）自来水厂用ClO₂ 处理后的水中，要求ClO₂ 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂ 的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃ 溶液．（已知：2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I ^﹣ ）
Ⅲ．重复上述操作2～3次．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是；
②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是；
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^﹣3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是 mg/L．

下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（　　）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ C . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu D . Fe（OH）₃ $\text{[math]}$ 　Fe₂O₃

已知：①5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

② $\text{[math]}$ +5Cl⁻+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )

A . Cl₂＞ $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂ D . Cl₂> $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$

已知反应：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O。下列说法正确的是（）

A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H₂SO₄+NaClO+NaCl= Cl₂↑+ H₂O+Na₂SO₄ B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl₂ ，转移0.5N_A电子 C . 在无色碱性溶液中，ClO^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺能大量共存 D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO₂+2CuSO₄+2NaBr+ 2H₂O=2CuBr↓+2H₂SO₄+Na₂SO₄ ，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取SO₂ B . 用装置乙制取CuBr C . 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D . 用装置丁干燥CuBr

实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H₂SO₄（aq） C . 含I^－的滤液中加入稀硫酸和 H₂O₂后，碘元素发生还原反应 D . 含I^－和IO₃^－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I^－＋IO₃^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

已知3CuO+2NH₃ $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O。下列判断正确的是（）

A . N元素的化合价降低 B . NH₃被还原 C . 消耗0.3 mol CuO转移0.6 N_A个电子 D . CuO是还原剂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 4g重水（D₂O）中所含质子数为0.2N_A B . 4.48L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A C . 6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N_A D . 12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

某离子反应涉及H₂O、 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Cr³⁺、六种微粒，已知反应过程中 $\text{[math]}$ 浓度变化如图所示，下列说法正确的是( )

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A . $\text{[math]}$ 中Cr化合价是+7价 B . 反应的氧化产物是 $\text{[math]}$ C . 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol D . 随着反应的进行，溶液中的H⁺浓度增大

根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）
试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、稀硝酸、FeSO₄溶液

①P₂O₅（一种酸性氧化物）→Na₃PO₄的离子方程式：。

②完成转化：SO₂→H₂SO₄需要的试剂：。
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
①该反应中氧化剂是（用化学式表示）。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：。

③若反应中转移了1mol电子，则生成了gH₂O。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1N_A B . 1 L 1mol/L的NaHCO₃溶液中Na^＋、H^＋和CO₃^2-的数目均为N_A C . 16 g的O₂和O₃混合气体中所含原子总数为N_A D . 18 g水中所含电子总数为8N_A

电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe³^＋所需试剂名称：，实验现象：。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。
（4）写出③中所含物质：，⑥发生反应的离子方程式：。

2020 年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法错误的是（）

A . “胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 B . “胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C . 月壤中可能含有未来能源材料³He，其中子数为 1 D . ³He 与 ⁴He 互为同位素

用4mL1mol/LNa₂SO₃溶液还原含2×10^-3molRO $\text{[math]}$ 的溶液，充分反应后剩余的Na₂SO₃溶液用0.2mol/LKMnO₄酸性溶液氧化，消耗KMnO₄酸性溶液2mL，则元素R在还原产物中的化合价是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B . 反应Ⅰ中尾气可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收再利用 C . 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 该条件下，物质的溶解性： $\text{[math]}$

高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是还原剂 B . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，能消毒杀菌 D . 1 mol Na₂O₂发生反应，有4 mol发生电子转移

2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	$\text{[math]}$ ，有效氯含量 $\text{[math]}$
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 $\text{[math]}$ 水溶液；餐饮具、瓜果等 $\text{[math]}$ 水溶液

请回答下列问题：

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 固体反应，产生 $\text{[math]}$ 的分子数 $\text{[math]}$ (填大于、等于或小于)。
（2）若将 $\text{[math]}$ 通入到热的 $\text{[math]}$ 溶液中，可以得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液。当混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ 时，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为。
（3）家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为。
（4）某同学欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g；若所配得的 $\text{[math]}$ 溶液在空气中经光照、久置后，溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度将(填增大、减小或不变)。

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