第三节氧化还原反应知识点题库

晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（）

A . 记载中的反应属于置换反应 B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C . 由记载得出铁单质是赤色（红色） D . 每生成1mol铜转移2mol电子

利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃和Co(OH)₃ ，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）提高水钴矿浸出速率的措施有（填写两点），浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式为。
（2） NaClO₃的作用是。
（3）加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为。

下列离子方程式正确的是（）

A . Fe₃O₄溶于足量稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－ C . MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是( )

A . 高炉炼铁 B . 电解法制金属镁 C . 加热氧化汞制金属汞 D . 从海带灰浸取液中(含I^－)提取碘单质

下列转化过程中必须加入还原剂的是（）

A . FeS→H₂S B . SO₂→SO₃^2- C . Fe³⁺→Fe²⁺ D . Cu→Cu²⁺

已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO₂=2CO ②C+H₂O(g)=CO+H₂③CO+H₂O=CO₂+H₂

由此可判断，在该温度下，C、CO、H₂ 的还原性的顺序是( )

A . CO>C>H₂ B . CO>H₂>C C . C>H₂>CO D . C>CO>H₂

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A . 4FeS₂＋11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃＋8SO₂ B . 2Na＋Cl₂ $\text{[math]}$ 2NaCl C . Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A . 1：3 B . 2：3 C . 1：1 D . 3：1

按要求填空：

（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式（水分子除外）
（2）写出漂白粉中有效成分的名称
（3）描述检验溶液中K⁺离子的实验操作过程
（4）配平下列化学方程式
（）Cu＋（）HNO₃（稀）＝（）Cu(NO₃)₂+（）NO↑+（）H₂O
（5）按照物质的分类，次磷酸（H₃PO₂）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH₃＋6NO=5N₂＋6H₂O。该反应中化合价降低的元素是（）

A . NH₃中的N B . NO中的O C . NO中的N D . NH₃中的H

设N_A阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 10g的²H₂¹⁶O含有的质子数与中子数均为5N_A B . 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N_A C . 26gC₂H₂与C₆H₆混合气体中含C—H键的数目为2N_A D . 120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

下表是四个反应的有关信息：

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			FeCl₃
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	MnSO₄
③	KClO₃	HCl(浓)		Cl₂	Cl₂
④	KMnO₄	HCl(浓)		Cl₂	MnCl₂

下列结论正确的是（）

A . 第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺) B . 第③组反应的产物还有KCl和H₂O C . 氧化性比较：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺ D . 还原性比较：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO = 2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+ 2KOH = K₂FeO₄ + 2NaOH，下列说法错误的是（）

A . 反应①②均为非氧化还原反应 B . 反应①中NaClO 是氧化剂 C . Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D . 若有2 mol FeCl₃ 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 氮的固定 B . 氢氟酸雕刻玻璃 C . 粗硅的提纯 D . 大气中NO₂参与酸雨形成

一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和 $\text{[math]}$ 电极。通过控制开关连接 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可交替得到 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 制 $\text{[math]}$ 时，电子由 $\text{[math]}$ 电极通过外电路流向催化电极b B . 制 $\text{[math]}$ 时，阳极的电极反应式为:Ni(OH)₂+OH^-_e^-=NiOOH+H₂O C . 若该电路中生成标况下22.4L $\text{[math]}$ ，电子转移数目为4N_A D . 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 32gO₂中所含的质子数为32N_A B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH^-数目为0.01N_A C . 100g3.4%的H₂O₂溶液中所含的极性键数目为0.2N_A D . 标准状况下，H₂和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2N_A

足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO₂的混合气体。这些气体和1.68L氧气(标况下)恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO₃溶液，下列有关说法正确的是（）

A . 反应过程中NaOH是还原剂 B . 反应中溶解19.2g铜 C . NO和NO₂的物质的量之和可能为0.4mol D . 原溶液浓硝酸中n(HNO₃)=0.5mol

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A . 60mL B . 50mL C . 45mL D . 30mL

单质疏在热的 $\text{[math]}$ 溶液中发生歧化反应： $\text{[math]}$ 。若硫过量，会进一步发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 疏与含 $\text{[math]}$ 的热溶液充分反应恰好生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向该溶液中再加入适量 $\text{[math]}$ 碱性溶液 $\text{[math]}$ ，硫元素恰好全部转化为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 碱性溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ D . 生成 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是（）

A .

B .

C .

D .

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