第三节氧化还原反应知识点题库

由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式

（1）是化合反应又是氧化还原反应的．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的．
（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．
（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）

A . CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O B . CO₂+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCO₃↓+H₂O C . Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂ D . 2Na+Cl₂═2NaCl

在盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO₃），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO₄溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）

A . 氧化性：BaBiO₃＞KMnO₄＞MnO₂＞H₂O₂ B . 用标准浓度的KMnO₄溶液可以滴定溶液中Mn²⁺浓度 C . 在KMnO₄和双氧水的反应中，KMnO₄作氧化剂 D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气

已知非金属单质A₂、B₂、C₂之间能发生如下反应：A₂+2B^﹣=2A^﹣+B₂ ， B₂+2C^﹣=2B^﹣+C₂ ．以下说法正确的是（　　）

A . 单质活泼性：C₂＞B₂＞A₂ B . 还原性：A^﹣＞B^﹣＞C^﹣ C . 氧化性：A₂＞B₂＞C₂ D . 反应：A₂+2C^﹣=2A^﹣+C₂不能发生

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A . N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C . AlN中氮元素的化合价为+3 D . AlN的摩尔质量为41 g

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . O₂、S₂O₃^2-都是氧化剂 B . x=2 C . 每转移3mol电子，有1.5molFe²⁺被氧化 D . 氧化产物只有S₄O₆^2-

铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+H₂O，若配平方程式后，HNO₃的计量系数应该是（）

A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

（1）配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
Fe(NO₃)₃+NaOH + Cl₂→ Na₂FeO₄+NaNO₃+ NaCl + H₂O，
（2）上述反应中元素被氧化，发生还原反应的物质是
（3）写出铁元素在元素周期表中的位置是第周期第族
（4）写出上述反应中还原产物的电子式
（5）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了L Cl₂（标准状况）。

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比符合题意（）

①KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1∶6

②Fe₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃＋2Fe；1∶2

③SiO₂＋3C $\text{[math]}$ SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2∶1

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

LiAlH₄、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出H₂ ， LiAlH₄在125 ℃ 分解为 LiH、H₂和 Al。下列说法正确的是（）

A . LiAlH₄中 AlH^-的结构式可表示为：

B . 1 mol LiAlH₄在 125℃ 条件下完全分解，转移 2mol 电子 C . LiH 与 D₂O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol D . LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄将乙醛氧化为乙醇

白云石[CaMg(CO₃)₂]中钙含量测定常用KMnO₄滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO₄滴定。则下列说法错误的是（）

A . KMnO₄滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C . KMnO₄滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO₂气体理论上转移0.02mole^- D . 滴定过程中若滴加KMnO₄过快会发生反应4MnO $\text{[math]}$ +12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O，将导致测定结果偏高

某小组利用废弃的FeBr₃溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl_3.如图所示，下列设计合理的是（）

A . 用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl₃ B . 待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V中 C . 用装置Ⅲ可制备氯气 D . 用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。

（1） I.消除氮氧化物有多种方法：
用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1160 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝－44.0 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式。
（2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。
（3） II.氮氧化物的相互转化
T₁℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2NO₂(g)△H<0，其正反应速率表达式为：v_正＝k_正·cⁿ(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。

则k_正＝mol^－³·L³·s^－¹。下列对于该反应的说法正确的是。

A．当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态

B．当 $\text{[math]}$ 的比值保持不变时就达到了化学平衡状态

C．达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗NO₂0.05 mol

D．达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
（4）利用测压法在刚性密闭容器中研究T₂℃时4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①20min时，NO的转化率为。

②T₂℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K_p＝MPa^－¹。[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A . NaCl Na₂SO₄ B . NaCl NaBr Na₂SO₄ C . NaCl Na₂SO₄ I₂ D . NaCl NaI Na₂SO₄

纳米级 Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂ ，过程如下图所示。下列说法正确的是：（）

A . 过程Ⅰ的反应为：6FeO+O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄ B . 过程Ⅱ中H₂为还原剂 C . 整个过程的总反应为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ D . FeO 是过程Ⅰ的氧化产物

如图所示，甲池的总反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B . 甲池中消耗560mL(标准状况下) $\text{[math]}$ ，此时乙池中银极增重3.2g C . 甲池通入 $\text{[math]}$ 的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使 $\text{[math]}$ 溶液恢复到原浓度

下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）

A . 氢氧化钾与硫酸的反应 B . 碳酸钠与盐酸反应放出气体 C . 镁条在空气中燃烧 D . Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是（）

A . H₂+Cl₂=2HCl B . CO+CuO=CO₂+Cu C . HCl+NaOH=NaCl+H₂O D . C+CO₂=2CO

关于NO₂与水反应，（）

A . NO₂只做氧化剂 B . NO₂只做还原剂 C . NO₂既做氧化剂又做还原剂 D . 氮元素的化合价不发生变化

大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该过程中O₂作催化剂 B . 反应过程中没有电子转移 C . 反应过程中氮氧化物不断被消耗 D . 丙烯转化为甲醛和乙醛

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