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第三节 氧化还原反应 知识点题库

雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，
下列说法正确的是（      ）

A . 氧化产物只有H2SO4 B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移 C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂 D . As2S3不可能与氧气反应
如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（　　）
A . B . C . D .
已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ． 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（   ）

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；    

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤
实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（　　）
A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O B . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低 C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （反应前后的I均为﹣1价），试回答：

①上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显价；

②CuI发生反应（填氧化或还原）．

在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）
A . 2：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 1：3
常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br−   ②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl−   ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是（   ）
A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol 电子转移 C . 氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D . 还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−
某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

  1. （1） 某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:

    ①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比。

    ②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1 ， 则原硝酸的物质的量浓度为。(假设反应前后溶液的体积不变)

  3. （2） 上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题。
下列变化原理不同于其他三项的是（）
A . 将Na投入水中溶液呈碱性    B . Cl2能使品红褪色 C . 过氧化钠作供氧剂    D . 活性炭可作为净水剂
实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（   ）
A . NaNO2是还原剂 B . NH4Cl中N元素被还原 C . 生成1molN2时转移6mol电子 D . 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2Mg U + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；若反应中消耗1 mol Mg，则生成Umol。
食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O 验证食盐中存在 ，根据上述反应，下列说法错误的是（    ）
A . 作氧化剂，发生还原反应 B . I2既是氧化产物又是还原产物 C . 该反应下氧化性： ＞ I2 D . 每生成 3 个 I2转移 6 个电子
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（  ）
A . Cu2+、K、HCl B . Cl2、Al、H2 C . NO2、Na、Cl2 D . O2、SO2、H2O
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向0.1 mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色

氯水中含有HClO

B

用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8

CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强

C

向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A . A   B . B   C . C   D . D
下列说法正确的是（   ）
A . 标准状况下， 含有的分子数约为 B . 含有的中子数约为 C . 和 的混合物中含有的氮原子数共约为 D . 与足量的 反应转移的电子数约为
某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（   ）

A . 液体X可能是液化的NO2或N2O4 ， B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。 C . 气体Y可能是O2 ， 也可能是NO2与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰
下列叙述不涉及氧化还原反应的是（   ）
A . 食物腐败变质 B . 对电力不足的新能源汽车充电 C . 用SO2漂白纸浆 D . 苯酚放置在空气中变为粉红色
下列离子方程式正确的是（   ）
A . 向NaClO溶液中通入 B . 惰性电极电解氯化镁溶液： C . 侯氏制碱法的原理是将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水： D . 硫酸铁溶液与亚硫酸钠溶液混合：
将两份质量均为5.4g的Al分别投入到溶液和溶液中，充分反应后，生成物质的量之比为（   ）
A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 1∶4
K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4 ， 其制备的流程如下：

已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是（   ）

A . K2FeO4中铁元素的化合价是+3 B . “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+ C . “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D . 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
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