第二章化学物质及其变化知识点题库

将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

（1）图中B点沉淀的成分(填化学式)
（2）写出AB段发生反应的离子方程式，；
（3）写出BC段发生反应的离子方程式；
（4）合金中铝的质量为；
（5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是。

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。

请将选择合适物质的序号填在横线上。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；
属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
（2）按要求回答问题：
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：;

② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：；

③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：；

按要求完成下列方程式

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（2）氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：。
（3）配平下列方程式： Cr(OH) $\text{[math]}$ ＋OH^－＋ClO^－＝CrO $\text{[math]}$ ＋ Cl^－＋H₂O

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO₂与酸性NaClO₃溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO₂并探究其性质。

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已知：浓硫酸与Na₂SO₃固体反应可用来制备SO₂ ，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称为。
（2）通过装置B中反应制备ClO₂ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）欲制备一瓶ClO₂ ，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-。
（4）装置D盛放冰水的目的。
（5）证明ClO₂的氧化性比Fe³⁺强的实验方案是。
（6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO₂的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。

反应Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄中，还原产物是（）

A . HBr B . H₂SO₄ C . Br₂ D . SO₂

下列说法正确的是（）

A . 烧制瓷器的原料是纯碱和黏土 B . 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中 D . 冠状病毒粒子直径约60~220 nm，故介于溶液和胶体粒子之间

有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

（1）属于盐的物质是(填序号，下同)。
（2）溶液显碱性的是。
（3）分析①与②反应，i表示的内容为。

a．得到e^-×6，化合价升高，被还原

b．得到e^-×6，化合价降低，被还原

c．失去e^-×6，化合价升高，被氧化
（4） ①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，还原剂是。
（5）写出③与④反应的离子方程式。

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS₂)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

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（1） FeS₂中含有S₂^2-离子，其电子式为。“气体”的主要成分是O₂、SO₂和N₂ ，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g∙L^-1(标准状况)
O₂	-218	-183	1.429
SO₂	-76	-10	2.9
N₂	-210	-196	1.25

（2） SO₂→Na₂S₂O₄步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。制得的Na₂S₂O₄溶液冷却至50℃，过滤，用洗涤，干燥，制得Na₂S₂O₄。
（3） Na₂FeO₄与KCl发生复分解反应制备K₂FeO₄ ，说明相同温度下K₂FeO₄的溶解度(填“ > ”、“ < ”或=”) Na₂FeO₄的溶解度。
（4）溶液中的Na₂S₂O₄易被空气中的氧气氧化生成NaHSO₃ ，反应的离子方程式为
（5）在制备Na₂FeO₄时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na₂FeO₄。
①写出红褐色沉淀转化为Na₂FeO₄的化学方程式：。

②为探究Na₂FeO₄和Cl₂的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na₂FeO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强，理由是。

用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证C的非金属性强于Si	比较Fe²⁺和Cr³⁺还原性强弱	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	制备氢氧化铁胶体

A . A B . B C . C D . D

氨硼烷( $\text{[math]}$ ，B为+3价)是高能储氢燃料，由其制成的燃料电池性能稳定，放电效率高，工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . 交换膜适合选择阴离子交换膜 B . 电极M上的电势高于电极N上的电势 C . 负极附近溶液的pH增大 D . 导线中流过 $\text{[math]}$ ，正极区溶液质量增加1g

五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)回收五氧化二钒和硫酸钾，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀硫酸反应分别生成VO $\text{[math]}$ 和VO²^＋。

②有机萃取剂萃取VO²^＋的能力比萃取VO $\text{[math]}$ 的能力强。

③溶液中VO $\text{[math]}$ 与VO $\text{[math]}$ 可相互转化：VO $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ VO $\text{[math]}$ ＋2H^＋。

（1） “酸浸”时，FeSO₄的作用是。
（2）滤渣2的成分主要有(填化学式)。
（3） “萃取”和“反萃取”时，将发生R₂(SO₄)_n(水层)＋2nHA(有机层) $\text{[math]}$ 2RA_n(有机层)＋nH₂SO₄(水层)(R表示VO²^＋， HA表示有机萃取剂)，“反萃取”操作加入的试剂是(填化学式)。
（4） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。若该废钒催化剂中V₂O₅的含量为10%(原料中所有的钒已换算成V₂O₅)。该厂检验科实验室取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150 mL 0.1 mol·L^-1的KClO₃溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的最大回收率是%(假设与KClO₃反应后的操作步骤中钒元素无损失)。
（5）沉钒率是回收钒的关键之一。
①“沉钒”时，钒元素主要以形式存在(填相应的离子符号)。

②实验发现，温度超过80℃以后沉钒率下降(如图)，可能的原因是。

下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . CH₄在光照条件下与Cl₂反应：CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl C . 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ D . 碳酸钙溶于盐酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

下列离子检验得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液变为血红色	原溶液中一定含有Fe³⁺
B	加入盐酸无沉淀生成，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有硫酸盐
C	加入少量盐酸，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$
D	向某溶液中先加几滴淀粉溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变蓝	溶液中一定含有I^-

A . A B . B C . C D . D

今有10种物质：① $\text{[math]}$ ②稀硝酸③纯醋酸④ $\text{[math]}$ ⑤空气 $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ 胶体⑧ $\text{[math]}$ 晶体⑨ $\text{[math]}$ ⑩碘酒