第二章化学物质及其变化知识点题库

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A . 烧碱和纯碱都属于碱 B . 硫酸和盐酸都属于含氧酸 C . Na₂SiO₃和Na₂SO₄都属于钠盐 D . Fe₂O₃和Al₂O₃都属于碱性氧化物

下列离子方程式中书写正确的是（）

A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O B . Na与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu C . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ D . 将氢氧化铁胶体放入过量的盐酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

下列反应中，水作氧化剂的是( )

A . CaO+H₂O→Ca(OH)₂ B . 2K+2H₂O→2KOH+H₂↑ C . 3NO₂＋H₂O → 2HNO₃＋NO D . 2H₂O₂→2H₂O＋O₂↑

常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

CO₂的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO₂分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成 B . 在转化为HCOOH的路径中，CO₂被氧化为HCOOH C . 在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100% D . 上述反应过程说明催化剂具有选择性

某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、CaO、CuO、SiO₂等杂质)脱除燃煤尾气中的SO₂ ，同时制得电池材料MnO_2.工艺流程如下：

（1）滤渣1的成分是(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。
（2）写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式。
（3）加入碳酸锰的作用。
（4）写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式。
（5）实验室检验钾离子的操作方法是
（6）已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于。(设 $\text{[math]}$ =a，结果用含a的代数式表示)。

反应 $\text{[math]}$ 中，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 元素被氧化 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成。下列关于该反应的叙述正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B . AlN是还原反应的产物 C . 反应中Al₂O₃被还原 D . 每生成1 mol AlN，转移电子的物质的量为6 mol

某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是。
（2）反应(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
（3）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

①A反应不能设计成原电池的原因是。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为，可用做该电池正极材料的是(填序号)。

a.碳棒 b.铁片 c.铜片 d.铂棒

在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为（）

A . 3∶1 B . 1∶3 C . 1∶2 D . 2∶1

（1）火药是中国的“四大发明"之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+2NO₂↑+3CO₂↑。其中被还原的元素的名称是，氧化产物是。
（2）在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是。
（3）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺ ，你认为其中离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式。

将H₂S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S+2H₂O B . 由图示转化可知氧化性：O₂＞Fe³⁺＞S C . 在转化过程中，废液里的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂可循环利用 D . 转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应

以CCl₄和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（）

A . 金刚石属于金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl₄是一种化合物 D . 这个反应是置换反应

下列说法错误的是（）

A . 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B . 以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱 C . 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法 D . 通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 向稀硫酸中加入铁粉： $\text{[math]}$ B . NO₂与水的反应： $\text{[math]}$ C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： $\text{[math]}$ D . 醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应： $\text{[math]}$

反应3Fe+ 4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂中，还原剂是（）

A . Fe B . H₂O C . Fe₃O₄ D . H₂

下列各反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用铜作电极电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺ B . 向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：C₆H₅OH+CO $\text{[math]}$ →C₆H₅O^-+HCO $\text{[math]}$ C . 向AgCl悬浊液中通入H₂S气体：2AgCl(s)+S^2-(aq)⇌Ag₂S(s)+2Cl^-(aq) D . 碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO₂+e^-+H⁺=MnO(OH)

当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . CuSO₄溶液 C . 有色玻璃 D . 云、雾

化合物M是一种白色粉末，由四种原子序数小于30的元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：

已知：①白色固体B可溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液

②流程中部分生成物已略去，气体产物完全逸出，沉淀均洗涤干净。请回答：

（1）组成M的非金属元素有，C分子的电子式为。
（2）写出M与盐酸反应的化学方程式。
（3）请写出白色固体B溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液的离子方程式。
（4）无色气体C可用于处理硝酸工厂的尾气，把尾气中的氮氧化物( $\text{[math]}$ )转化为对空气无污染的物质，请写出该反应的化学方程式。
（5）试设计实验检验沉淀D中的阳离子：。

常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 无色溶液：K⁺、Na⁺、MnO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺ C . 碱性溶液：K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺ D . 酸性溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

第二章 化学物质及其变化 知识点题库

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