题目

二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2并探究其性质。 已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2 ， 二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成 。回答下列问题： （1） A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为。 （2） 通过装置B中反应制备ClO2 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （3） 欲制备一瓶ClO2 ， 选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h-。 （4） 装置D盛放冰水的目的。 （5） 证明ClO2的氧化性比Fe3+强的实验方案是。 （6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO2的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。 答案： 【1】圆底烧瓶 【1】2:1 【1】b-c-e-f-d 【1】冷凝收集ClO2 【1】将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 【1】2.6

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