题目

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）X元素是           （填元素名称） （2）X与W组成的化合物中存在               键（填“离子”、“共价”）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                。 （4）由X、Y、Z、W四种元素可组成离子化合物A ①若1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条 件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                。 ②若A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式                                                                。    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a．取B的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ① B的化学式为                     。 ② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                          。 答案：（1）氢（1分）    （2）共价（1分） （3）3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分） （4）① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ （2分） ② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+   （2分） （5）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分） ② 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）

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