第二节溶液组成的定量表示知识点题库

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( )

A . ②中所得溶液是饱和溶液 B . ③④溶液的溶质质量分数相等 C . 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D . ①所得溶液的溶质质量分数为20％

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）用60ml的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
（2）利用刚配好的盐酸测定某二价金属（R）的纯度：他取8克该不纯金属粉末（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水）再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为13.6克。
①金属R发生反应的化学方程式
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量（x）比例式
③该金属的纯度
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反后的溶液中加入56.7克水，则此时溶液中溶质质量分数

某同学配制100克6%的NaCl溶液，需要NaCl g，其中钠元素的质量是
g（保留小数点后两位数字）。应选择 mL量筒量取水，该同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将（填“＞”或“＜”或“＝”）6%；若该同学在称量氯化钠时发现天平指针向右偏转，则他应该进行的操作是。

图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在℃时，A、C两种物质的溶解度相等．
（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是．
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是温度（填“升高”或“降低”）
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是．
（5） t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数保持不变的是．

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图一所示：

（1）在①～④四个过程中，发生了化合反应的为（填序号）．
（2） ③中实验操作过程的名称为，经搅拌后，得到石灰水．
（3） NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线图分别如图二、图三所示，请回答：
①由图二可知，20℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）．
②由图二可知，将20℃时KNO₃饱和溶液，升温到50℃时，溶液的溶质质量分数（填“变大”“变小”“不变”之一）
③如图四所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图三分析石灰水可出现的现象．

下列说法正确的是（）

A . 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B . 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C . 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D . 5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%

如图是NaCl、MgSO₄、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液 B . 将80℃不饱和的MgSO₄溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液 C . 40℃时MgSO₄的溶解度比NaCl小 D . 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．

溶液稀释前后保持不变的是（）

A . 溶质质量 B . 溶剂质量 C . 溶液质量 D . 溶液浓度

如图是某胃药标签的部分内容．晓彤同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．

请计算：

（1）胃药中NaHCO₃的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

（1）生成氧气的质量g
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如下：

品种	外观	成分	制作过程
真珍珠粉	白色无味粉末	主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等．	直接将珍珠磨成粉末．
假珍珠粉	白色无味粉末	贝壳粉（主要成分为CaCO₃），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉．	将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末．

其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．

某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．

【探究一】对真假珍珠粉的初步鉴定：

（1）真、假珍珠粉均属于（“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．
（3）【探究二】测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：
步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？（填“漏气”或“不漏气”）
步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．
步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为、．
步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经、、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．
（4）【实验反思】这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是．（填数字序号）
①样品中含有碳酸镁
②盐酸未滴加足量
③CO₂气流速度太快导致未被Ba（OH）₂完全吸收
④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中
（5）【拓展延伸】同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为%．
有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会（填“不变”、“偏大”或“偏小”）．
后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．
（6）【分析讨论】
1）在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量（填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．
2）根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数？（需有计算过程）

下表是NaCl和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度，下列说法中错误的是（）

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.0	35.5	36.0	36.5	37.0
溶解度/g	Na₂CO₃	6.0	10.0	18.0	36.5	50.0

A . 两种物质溶解度相等的温度在30℃ B . 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱” C . 40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液 D . 40℃时，9g Na₂CO₃中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g

取100g一定质量分数的Ba(OH)₂溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H₂SO₄溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H₂SO₄溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)₂溶液中溶质的质量分数。（反应的方程式为：Ba(OH)₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+ 2H₂O）

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量。
（2）合金中铜的质量分数。

将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是（）

A . 溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 B . 溶质的质量：甲小于乙 C . 溶剂的质量：甲大于乙 D . 溶质质量分数：甲乙可能相等

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：

图片_x0020_671582452

（1）在 ℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2） t₂℃时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是。
（3） t₂℃时30g A物质加入到100g水中不断搅拌，形成溶液（填写“饱和”或“不饱和”），溶液质量为g。
（4）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃其它条件不变，溶质的质量分数保持不变的是。
（5）将B的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。（任写一条）

A，B，C三种物质的溶解度曲线如在图所示，下列分析正确是（）

图片_x0020_100006

A . t₁℃时. A，C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B . t₂℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液 C . t₂℃时， A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量大小关系是A>B>C D . t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是B>A>C

A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1） t₁℃时A物质的溶解度是。
（2）在t₁℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为。
（3）在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是。
（4）写出符合C曲线特点的一种物质的化学式。
（5）将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是。

下列图像能正确反映对应变化关系的是（）


A．向一定量AgNO₃溶液中加入铜丝	B．往稀H₂SO₄中不断滴加Ba(OH)₂溶液	C．红磷在盛有空气的密闭容器内燃烧	D．往一定量的NaNO₃不饱和溶液中加入NaNO₃固体

A . A B . B C . C D . D

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