第二节溶液组成的定量表示知识点题库

如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的增加。

A . 溶质质量分数 B . 溶剂质量 C . 溶液质量 D . 溶质质量

20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀．沉淀的质量变化如图所示．

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数．【相关反应的化学方程式为MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄】
（2）氢氧化钠的质量　 g时，反应不产生沉淀，其原因是．

为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．

实验次数	l	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）反应的化学方程式
（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：
（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数
（5）若工业上用125t含Cu₂S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为

双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．

（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克．

（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为　．

t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC．若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（　　）

A . A＞C＞B B . C＞A＞B C . B＞C=A D . A＞B＞C

配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）

某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．

计算：

①加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

②原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气．

（1）配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸g．
②浓硫酸的稀释方法是．
（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克？（写出计算过程）

下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

A .

向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 B .

向一定量KNO₃的不饱和溶液中不断加入KNO₃固体 C .

等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D .

过氧化氢溶液与二氧化锰混合

（1）实验室现有溶质质量分数为98％、密度是1.84g·mL^-1的浓硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL^-1）才能配制成19.6％的稀硫酸?
（2）将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：
①求该锌铜合金中锌的质量。
②反应后所得溶液的溶质质量分数。

溶液是生产生活中常见的物质。

（1）生活中的下列物质，不属于溶液的是（填字母序号）。

A . 纯牛奶 B . 生理盐水 C . 白酒 D . 鲜榨豆浆
（2）硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，小刚帮妈妈配置硝酸钾溶液用于浇花。
资料：硝酸钾的溶解度数据如下表所示：
①小刚想要配置一份20℃的饱和溶液，在烧杯中放入100g水（图A），测得水温20℃。小刚
应在天平托盘中放置砝码g。游码应放在（在标尺上画出游码的位置）。
②将称好的硝酸钾放入烧杯中，搅拌10分钟，却出现了如图B所示的现象。原因可能是。
③小刚要达到目的，应采取的措施是。
④水培营养液的浓度不能超过1% ，花瓶中盛有1000mL的水，要使营养液适合植物生
长，加入上述溶液的质量最多为（保留一位小数，水的密度为1g/cm³）。

如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（）

温度（℃）		10	20	30	40
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6

A . 实验中加入的物质R是氯化钠 B . ④中t的取值范围在30～40之间 C . ③中的溶液可能是饱和溶液 D . ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大

下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1） 20℃时，向50 g水中加入20 g硝酸钾，充分溶解后得到(选填:饱和或不饱和)溶液，溶液的溶质质量分数为（保留一位小数）。
（2）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是，通过操作可将析出的硝酸钾晶体和溶液分离。
（3）现有80℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液，则降温到（填字母）能得到硝酸钾针状晶体。
a. 0℃-20℃ b. 20℃-40℃ c. 40℃-60℃ d. 60℃-80℃
（4）用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水亳升 (水的密度为1.0g·mL^-1)

向四个烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后各加入镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都恰好完全反应。则四个烧杯中溶质质量分数最小的是加入（）

A . 镁 B . 氧化镁 C . 氢氧化镁 D . 碳酸镁

如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．

图片_x0020_100020

（1）在t₁℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为（计算结果保留一位小数）；
（2）点A描述的是t₂℃时甲物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t₁℃，此时析出晶体g．
（3） A，B，C，D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是（填序号）．
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C．

某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，

（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为g；
（2）计算该废水中硫酸的质量分数为(写出计算过程)。

20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①②③。(如下图)(固体甲的溶解度曲线如下图所示)。

（1） ①中溶质与溶剂的质量比为。
（2）固体甲的溶解度曲线可用右图中的表示。(填a或b)
（3）以上溶液中一定为饱和溶液的是;(填①、②或③)

某实验小组探究了溶质的质量分数对H₂O₂分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O₂的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。

试验编号	的质量分数（%）	溶液的体积（ml）	对应曲线
Ⅰ	3.4	10.0	a
Ⅱ	2.4	10.0	b
Ⅲ	1.7	10.0	C（待绘制）

（1）实验前需准备不同浓度的H₂O₂溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H₂O₂溶液，需质量分数为30%的H₂O₂溶液g。
（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是
（3）在图中画出曲线c的大致位置及趋势。
（4）计算实验Ⅰ条件下H₂O₂完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H₂O₂溶液的密度均取值1.0g/ml）。

“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：

（1）其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为。
（2） “84”消毒液的消毒原理为 $\text{[math]}$ ，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为。
（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应保存。
（4） “84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为g。

医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解错误的是（）

A . 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B . 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C . 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D . 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

第二节 溶液组成的定量表示 知识点题库

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