第二节溶液组成的定量表示知识点题库

学习化学时会遇到许多“相等”，下列“相等”的说法中错误的是（）

A . 化学反应前后原子的数量一定相等 B . 物质发生化学变化前后，各物质质量总和一定相等 C . 用水稀释溶液时，稀释前后溶液中溶质的质量一定相等 D . 化学反应前后分子总数一定相等

甲乙丙三种固体物质的溶液度曲线如图所示，

请回答：要配置溶质质量分数为25%甲的饱和溶液，温度必须控制在什么范围内？

如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 物质c的溶解度随温度的升高而增大 B . 物质a的溶解度大于物质c的溶解度 C . t₂℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g D . 将t₁℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t₂℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

如表是NaCl、KNO₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO₃的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1） NaCl、KNO₃的溶解度受温度变化影响大的是
（2） 20℃时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g．
（3）
如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）

粗盐中含有 MgCl₂、CaCl₂ 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图，请回答问题。

（1）步骤①中发生的化学反应方程式是；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；
（3）操作 a 的名称是；
（4）现有50g质量分数为10%的NaCl溶液，如若将上述溶液稀释为浓度4%NaCl溶液，需要水的质量是g。

科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质．当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）．下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）

A . 该过程属于物理变化 B . 该过程可应用于海水淡化 C . “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作 D . “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．兴趣小组取15g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是．（写化学式）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？

将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：

（1） a点的含义是；
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。

（1）实验是学习化学的一条重要途径。观察下图实验装置，回答下列问题。
若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置（填字母），化学反应方程式为；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为（填字母）。
（2） “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。图A、B是从不同视角对稀盐酸与氢氧化钠的反应描述，其中图A表示实际操作，图B表示反应过程中微观粒子的变化情况。
①图A中仪器a的名称是。
②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是（填离子符号）。
③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C。
根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数（写出解题过程，否则不得分）。

下图是A，B两种物质在不同温度下溶解于水形成的饱和溶液的溶质质量分数的曲线,下列说法正确的是（）

A . t₁温度下，等质量的A，B两种溶液中所含的溶质质量一定相等 B . A中混有少量B可用降温结晶的方法提纯A C . t₂温度下A的溶解度一定大于B，且A的溶解度为40克 D . 在t₂温度下能分别配制25%的A，B两种溶液

实验室现有100ml溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/ml）,欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？

下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A .

某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 B .

相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应 C .

向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D .

往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。

（1）在100克稀硫酸中，溶质的化学式是，其质量是，溶剂的化学式是，其质量为。
（2）完全反应后，所得溶液的质量为，其中溶质的化学式为，其质量为。

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量分两次加入同种稀盐酸，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

图片_x0020_316288055

（1）写出实验中发生反应的化学方程式:；
（2）第一次加入 50g 稀盐酸时生成二氧化碳的质量为；
（3）根据已知条件列出第一次石灰石中参加反应物质（X）的比例式为；
（4）该样品中碳酸钙的质量分数为；
（5）若工业上用 125 t 上述石灰石样品高温完全高温煅烧制取二氧化碳,同时可得到含杂质的氧化钙的质量为。

蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（）

A . P点表示A，B物质在t₁℃时溶解度相等 B . 若B物质的溶液中混有少量A物质，可通过升温结晶的方法提纯B物质 C . t₂℃时，将75gA物质的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水50g D . t₂℃时，将等质量A，B物质配成饱和溶液，所得溶液的质量A>B

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：

（1） t₃℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2） t₂℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量g。
（3）现有t₁℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用方法提纯B。

电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO₂中铅元素与氧元素的质量比为。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。

实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。

（1）（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有、。

（2）（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4
水的质量（g）	100	100	100	100
加入硝酸钾的质量（g）	80	100	120	140
溶液质量（g）	180	200	210	M

请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是。

（3）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
（4）请判断实验2中硝酸钾溶液是溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
（5）实验4中M的数值是。

溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

（1）【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO₃
31.6
63.9
110
169
246
分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。
（2） 40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是。
（3）为除去KNO₃中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110	169	246

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