第二节溶液组成的定量表示知识点题库

根据右图判断，下列说法错误的是：（）

A . NaCl和NH₄Cl的溶解度都随温度升高而增大 B . 20℃时，20克NaCl加入到50克水中，充分搅拌后将部分溶解 C . t℃时，NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D . 将20℃时某NH₄Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小

在溶质质量分数为20%的KNO₃溶液中加入3gKNO₃和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　．

某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO₄ ，为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu（OH）₂沉淀（无其它沉淀），其质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）图中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：
（2）计算废液中CuSO₄的质量分数．（写出计算过程）

如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（）

温度（℃）	0	20	40	60
溶解度（g）	27.6	34	40	45.5

A . 20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34g B . 任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C . 40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度 D . 将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出

氯化钠在20℃时溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（）

A . 20% B . 25% C . 26.5% D . 36%

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）₂
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①石灰水中的溶质是．
②把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是．
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．

根据问题填空：

（1）为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的元素；
（2）用来给病人输液的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，其配制方法为：取氯化钠加注射用水配成20%浓溶液→加活性炭搅匀→10℃以下静置→粗滤去炭→稀释至氯化钠浓度为0.9%→调节pH5.5～6.5→精滤→分装最后经热压灭菌即得．
①生理盐水呈性；（选填：“酸”、“碱”或“中”
②加活性炭是利用活性炭的性；
③若要生产一批次（200瓶）标签如图的生理盐水，需20%的浓氯化钠溶液g；
（3）葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程，是机体所需能量的主要来源．葡萄糖在人体内参与新陈代谢的化学方程式为．

为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不溶于稀盐酸）中碳酸钙的含量，取10g样品放入烧杯中，加入94.96g稀盐酸，恰好完全反应，经测定气体的质量为3.96g．试计算：

（1）样品中碳酸钙的含量；
（2）所得溶液的溶质质量分数．

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：

（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中离子个数不变．（填离子符号）
（2） P点溶液中的溶质是．
（3） m₁的值为．
（4） M点溶液中的溶质质量分数是多少？

将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）

A . 蒸发掉50g水 B . 加入20g蔗糖 C . 加入10g蔗糖 D . 加入100g、20%的蔗糖溶液

将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

试求：

（1）完全反应后产生H₂的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为(写出计算过程)．

往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1） a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。
（2）请计算原混合溶液中 CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%）。

制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：

（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20％的氢氧化钠溶液质量是多少克？（规范写出计算过程）

为探究复分解反应发生的条件，实验小组的同学将20g硫酸钠和氯化钠的混合物加入到103.3g氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得滤液质量为100g。请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量为g。
（2）原混合物中氯化钠的质量分数。

草木灰是一种常见的农家肥。为测定某草木灰中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取100.0g该草木灰样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解后过滤，取滤液 59.0g于烧杯中，向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量的关系如图所示（假定滤液中只有碳酸钾能与氯化钙反应）。请回答：

（1）生成沉淀的质量是g。
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数是。
（3）恰好完全反应时所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

如图是硝酸钾（KNO₃）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1） 10℃时，KNO₃和KCl的溶解度大小关系是：KNO₃KCl（填“>”“<”或“=”）。
（2） 60℃时，将120g KNO₃固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
（3） KNO₃中混有少量的KCl，可用的方法提纯KNO₃。
（4）据题图，下列有关说法正确的是。
a．KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

b.60℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大

c．将60℃时KNO₃和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO₃溶液

d.60℃时，从KNO₃和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液

为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓的氯胺(NH₄Cl)消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均符合题意)，则所配消毒液的质量分数（）

A . 无影响 B . 偏大 C . 偏小 D . 无法确定

如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） Y中含有少量X，应采用的方法提纯Y。
（2） t₃℃时，溶质质量分数为15%的X溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数是。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的有（）

① t₁℃时，甲，乙、丙三种溶液的溶质质量分数的大小关系为丙>乙=甲

② 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

③ t₂℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为丙>甲>乙

④ 将t₃℃时100g溶质质量分数为30%的甲溶液降温至t₂℃，有晶体析出

A . ①② B . ③④ C . ②③ D . ②④

（1） 20℃时NaCl的溶解度是36g，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数是
（2）被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现斑迹，原因是

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