实验活动3 酸、碱的化学性质 知识点题库
下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
①柠檬酸的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为色．
②配料中富含维生素的是 ， 小苏打的化学式是 ．
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
A同学：该溶液没有变质，只含有NaOH
B同学：该溶液全部变质，只含有Na2CO3
C同学：该溶液部分变质，含有NaOH和Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
-
（1） 【评价与交流】请你评价B同学的结论：．
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（填化学式），观察到有产生，待不继续反应后，继续滴加，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分．
C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分．
-
（2） 【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般先，再在就可以确定溶液中的溶质成分．
为研究酸的化学性质，进行如图实验
C
-
（1） 甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变，镁带表面有．这两组实验说明．
-
（2） 丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是
-
（3） 丙组实验中无明显现象的是（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是．
a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
-
（4） 为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入．
-
（1） 生成物X的化学式为．
-
（2） 制取氢氧化铜的化学方程式为．
-
（3） 小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生．为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．．
【进行实验】
操作
现象
结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置．
溶液由无色变蓝色，固体减少．
1.44g红色固体一定有：
②过滤、洗涤、干燥．
得红色固体
假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液．
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
-
（1） 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
试纸变色，对照比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
-
（2） 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：①②
-
（3） 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案．
向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B . 
向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C . 
在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D . 
将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | NaOH | NaCl | NaNO3 |
B | CuO | CuCl2 | Cu（OH）2 |
C | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 |
D | H2O2 | H2O | O2 |
请回答下列问题：
-
（1） 甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是。装置B的主要作用是。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有。
-
（2） 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（）→（）→（）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是。
向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B . 
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C . 
向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D . 
在密闭容器中，引燃镁条
电解水
B . 
向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C . 
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D . 
加热木炭和氧化铜的混合物
-
（1） 在远处就能闻到艾叶散发的清香味，说明分子。
-
（2） 制作粽子的主要原料是糯米、红枣、豆沙和果脯等，糯米富含的营养素是；红枣和果脯富含维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C属于（填“无机物”或“有机物”）。
-
（3） 食用硫酸铜溶液浸泡后的粽叶包的粽子会危害人体健康，检验粽叶是否用硫酸铜溶液浸泡的方法是取粽叶加入适量水，然后滴加（填化学式）溶液。
-
（1） 第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a mol锌粉加入到含0.1mol硝酸铜和0.4mol硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是。
Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是（用化学式表示）。
Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是。
-
（2） 第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。
Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成，做了对比实验，从而证明二者发生了反应。
Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为。
Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由。
Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸
白色沉淀是BaSO4、BaCO3
实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。
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