第五单元 定量研究化学反应 知识点题库

（1） 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的（填离子符号）结合成生成水分子的过程请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。

（2） 【实验1】用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是。

（3） 【实验2】用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH．当pH═，说明酸碱恰好完全反应。

（4） 【小结】除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用（填方法）检测中和反应是否发生。

（5） 【拓展】中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你分析：

①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子（填离子符号下同）；

②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是。

（6） 【计算】25℃时，10g 19.6%的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：

原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（7） 反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）。

（8） 求0℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）。

（1） 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。

（2） 某小组的同学在实验后发现集气瓶底破裂，可能的原因是。

（1） 反应共生成氧气的质量为。

（2） 反应后剩余固体中钾，锰两种元素的质量比。

（3） a的值为多少？(要求写出解答过程)

（1） 上述过程中生成氧气质量是g。

（2） 实验结束后可以用方法获得二氧化锰。

（3） 计算该过氧化氢溶液中H₂O₂的质量(请写出简明计算过程)。

（1） “图一”实验能探究出的燃烧条件是，该实验中热水的作用是。

（2） “图二”实验中红磷要足量，目的是。

（3） “图三”实验最终天平不平衡，原因是。

（4） “图四”实验中蜡烛没有熄灭，可能的原因是。

（1） 写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：、、。

（2） 氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：。

（3） 已知氨气（NH₃）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）

（1） 反应生成氢气的质量为；

（2） 样品中铜的质量分数。

（1） 图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

根据图一可知，锌原子的核内质子数为。图二中具有相似化学性质的原子是（填序号）。

（2） 质量恒定律的定量研究对化学科学和社会发展具有重大意义。

①我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为： ， 反应中红色的K₂Cr₂O₇转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃ ， 其中R的化学式为。

②请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因。