到实验室去探究金属的性质知识点题库

下列有关金属的说法正确的是（）

A . 铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B . 铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C . 铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D . 镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制成如下图像：

（1）实验I中铁参加反应的质量为。
（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质．

（1）小明查阅资料得知镁能与稀盐酸反应，该反应属于的基本反应类型是．

（2）他取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成．镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：

资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；

资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；

资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种．

①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为（填化学式）．

②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案．

实验操作	实验现象	结论
将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份
将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	结论I
将另一份置于坩埚中，称其质量为m₁ ，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m₂ ．	现象I	黑色粉末中含Cu

表中，结论I是，实验一种固体与CO反应的化学方程式为　；现象I是．

回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄

（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是．
（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是．
（3） A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是（填字母）

化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空：

①酒精②明矾③食盐④氮气⑤水银

（1）腌制鱼肉等常用的调味品是；
（2）用于食品包装袋内填充的保护气是；
（3）温度计中的液体物质是；
（4）实验室常用的燃料是；
（5）可用于净水的是．

下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（）

选项	方法	科学原理
A	喝完汽水打嗝	温度升高气体溶解度减小
B	醋除去热水瓶中的水垢	水垢能和醋酸反应而溶解
C	用汽油洗涤油污	油污能与汽油发生乳化作用
D	铝制容器不能盛酸性物质	酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝

A . A B . B C . C D . D

将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是（）

A . 若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B . 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银 C . 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁 D . 若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

中午时分，文文寻着饭香来到了厨房。

（1）能闻到饭香，是因为分子。
（2）用铁锅炒菜是利用了金属的性。

下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性	将铁丝分别浸入 CuSO₄ 溶液和 AgNO₃ 溶液
B	用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液	加食盐
C	除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	区分黄金和黄铜片	灼烧

A . A B . B C . C D . D

下列图象不能正确反映其对应关系的是（）

A . 向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸

B . 向H₂SO₄和MgCl₂的混合溶液中逐滴加Ba（OH）₂溶液至过量

C . 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

D . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）

A .

加热一定质量的高锰酸钾固体 B .

铜丝在空气中加热 C .

木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧 D .

电解水生成两种气体

甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去)。

（1）若甲是一种黑色的固态非金属单质，乙是一种氧化物。
①甲的化学式为。②乙与氧气反应的基本类型是。
（2）若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是。

②“甲→乙”的化学方程式为。

③用稀硫酸代替氧气，上图所示反应关系不能成立，原因是。

金属材料应用广泛。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为。
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。阻止铁锅生锈的措施之一是。

下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）

A .

向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量 B .

相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应 C .

向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 D .

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO₂

某化学兴趣小组，为了测定黄铜样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：

（1）产生氢气的质量是。
（2）样品中锌的质量分数是多少？

金属具有广泛的应用。

（1）铝块制铝箔是利用了铝的。（填字母）
A导热性 B导电性 C延展性
（2）地铁交通网络的密布方便我们出行，地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的接触。
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产量含铁96%的生铁的质量是t（计算结果精确到0.1）。
（4）将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为。
（5）向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到无色溶液，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半。则原固体中金属元素的质量分数为。

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）。测得的实验数据如表：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算

（1）反应放出的氢气质量
（2）生铁样品中铁的质量分数（结果保留到0.1%）。

下列反应方程式正确且书写正确的是（）

A . 正常雨水的pH值接近5.6的原因：CO₂+H₂O=H₂CO₃ B . 证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag C . 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+H₂O D . 用稀硫酸除铁锈：H₂SO₄+FeO=FeSO₄+H₂O

利用如图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。

（1）将稀H₂SO₄加入试管中，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
（2）继续向试管中注入CuSO₄溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是。

铜在潮湿环境中易与空气中某些物质发生反应而生锈，铜锈是一种绿色粉末，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]。

（1）小明同学认为，铜生锈与空气中的氮气无关，原因是。碱式碳酸铜加热容易分解，生成水、二氧化碳和一种黑色固体。写出该反应的化学方程式。
（2）金属铜具有良好的性，常用作导线。将一根铜丝插入硝酸银溶液中，观察到的现象是，反应的化学方程式是，该反应的基本类型是反应。
（3）在金属活动性顺序中，铜排在氢的面，所以铜不与稀硫酸发生反应。小强同学将铜丝放入浓硫酸中，并加热，却发现铜丝能够与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式是。

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