第二节金属的化学性质知识点题库

现有X，Y，Z三种金属，已知：①X+Y（NO₃）₂═X（NO₃）₂+Y，②把Y，Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A . Y＜X＜Z B . Z＜Y＜X C . X＜Y＜Z D . Z＜X＜Y

下列实验内容中，量的关系（“﹣﹣”前的量为横坐标，“﹣﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（）

A . 向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣﹣水 B . 加热一定质量高锰酸钾时，时间﹣﹣剩余固体中氧元素 C . 向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣﹣反应后溶液的质量 D . 一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣﹣溶液中溶质质量

如表除去杂质的方法中，错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A．	稀硫酸	铜	过滤
B．	铜粉	铁粉	用磁铁吸
C．	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉、过滤
D．	二氧化碳	一氧化碳	点燃

A . A B . B C . C D . D

下列图象与所对应操作相符的是（）

A . 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B . 向一定质量分数的盐酸中不断加水 C . 向等质量的锌片、铁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 D . 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A . 白磷始终不燃烧

B . 小气球变瘪

C . U型管内液面左高右低

D . 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

从生活走进化学，从化学走向社会．请从化学的视角认识生活中的有关问题．

（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是；
（2）某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”．其中富含淀粉的是；
（3）食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①构成食盐的微粒是；
②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是；
③20℃时，向100g水中加入40g 食盐，充分搅拌，所得溶液的质量是；
（4）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法有；
（5）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是．
（6）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为．

金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是元素。
（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式。
（3）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有。

妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。

（1）上述食物中富含淀粉的是。
（2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的。
（3）餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中塑料属于（填“合成”或“无机非金属”）材料。
（4）食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化，提供能量，反应的化学方程式有：R+6O₂ $\text{[math]}$ 6CO₂+6H₂O，请判断R的化学式为。
（5）小华洗碗时发现铝盆失去了金属光泽，这是由于（用化学方程式表示）。

学习小组利用黄铜（铜锌合金）完成以下性质实验。（装置气密性良好夹持装置省略）

Ⅰ如图所示，将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A中导管里液面缓慢上升；

Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，试管A管壁发热，A中部分溶液进入B中。

（1） I中发生反应的化学方程式为，能证明锌的金属活动性比铜强的现象是。
（2）写出A中溶液进入B中的原因。。
（3）反应结束后，将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是。根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，对其进行无害化处理，写出实验操作和现象。。

铁是生活中最常见的金属。请你用所学知识解答下列问题

（1）用赤铁矿石炼铁的原理是（写化学方程式）
（2）做铁丝燃烧实验时，铁丝末端螺旋状缠绕在一根火柴上，火柴的作用；细铁丝在氧气中能燃烧，生成黑色固体是（写化学式）；小明在做铁丝燃烧实验时，瓶底有水集气瓶也炸裂的原因是。
（3）常用稀盐酸除去铁锈，原因（写化学方程式）；
（4）将铁片放入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后，观察到铁片表面析出，发生反应的方程式为。

（1） 2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答：
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接（填“铜板”或“锌板”）。

②纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为：。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题：
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是，（填名称）。

②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题：
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是（填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。

②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是，（填化学式）。

③生活中用的方法降低水的硬度，冰箱里经常用祛除异味。

类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）

A . 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B . 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是是氧化物 C . 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（）

A . ①铁表面片无明显变化 B . ③溶液逐渐变蓝色 C . 通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞Ag D . ①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag

用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列反应中属于置换反应的是（）

A . CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ B . CaO + H₂O=Ca(OH)₂ C . Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu D . SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O

小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡有快有慢，于是她与小芳同学一起合作进行如下探究。

（提出问题）金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？

（猜想与假设）猜想1：可能与酸的浓度有关；

猜想2：可能与金属的种类有关；

猜想3：可能与金属的形状有关。

（设计并实验）为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：

实验编号	硫酸的浓度（均取20mL）	金属（均取2g）	金属的形状	收集50mLH₂所需时间/s
①	10%	镁	粉末	60
②	10%	铁	片状	120
③	10%	镁	片状	102
④	20%	铁	片状	110

（1）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手，若观察到，则气密性良好，否则气密性差。
（2）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是。
（3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：。
（4）（收集证据）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
（5）（得出结论）从上述实验数据可得出的结论是。
（6）（评价与反思）测得实验①反应中产生气体的速率（υ）与时间（t）的关系如图2所示，你认为在t₁～t₂时间段内反应速率逐渐加快的原因是，t₂～t₃时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是。
（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响请你设计实验验证：。（不要求写出现象和结论）

小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。

（提出问题）

这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？

（猜想与假设）

①小新认为是黄金；

②小宝认为是铜锌合金。

查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，铜锌合金与其他物质发生化学反应，可看作金属铜与金属锌分别与该物质进行反应。

（设计实验）

①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；

②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

（1）（现象与结论）
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是，（正确的或错误的）

黑色物质的化学式为。

②小宝在实验中能观察到的现象是，写出反应的化学方程式。（写出其中一个即可）
（2）（反思与应用）
①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个与他们原理不同的实验：截取一小片黄色的金属放入溶液中。

②你设计的实验中能观察到的现象是。

青少年看书、写字一定要爱护眼晴，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

（1）图中序号标示的材料一共分为类。
（2）灯管后面的反光片为铝箱，铝块能制成铝箔是利用了铝具有良好的性。
（3）铝比铁活泼，铝制品更耐腐蚀的原因是，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。
（4）为验证铁、铜、铝的活动性顺序，甲乙两位同学设计了不同方案，都达到了实验目的。所用试剂有铝片、铁片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案
方案一
方案二
实验操作
①方案一中有关反应的化学方程式是；该反应可观察到的现象是。
②方案二中选择的是溶液（写化学式）。
③军军同学将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，也达到了实验目的，请写出该方案中能发生的任一化学方程式，而判断铝、铁活动性强弱依据的现象是。

镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为g。
（2）该镁条中MgO的质量分数为？。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。

（1）糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的性。
（2）将砂纸打磨过的“锡纸”放入____（填字母）中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。

A . 稀盐酸 B . 稀硫酸 C . 硫酸铜溶液 D . 硫酸亚铁溶液
（3）农药波尔多液由硫酸铜溶液和石灰乳等配制而成。用化学方程式解释不能用铁桶配制农药波尔多液的原因是。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

实验方案	方案一	方案二
实验操作

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