第八单元海水中的化学知识点题库

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）当温度为℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质(不含结晶水)配成t₄℃时的饱和溶液，需水的质量为 g。
（3）将t₄℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是___________ 。

A . 三种溶液仍然为饱和溶液 B . 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙 C . 三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙 D . 甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出

造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）

A . 烧碱 B . 明矾 C . 草木灰 D . 熟石灰

如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO₃ ，充分溶解。下列说法正确的是（）

温度（℃）	t₁	t₂
KNO₃的溶解度（g/100g水）	60	90

A . 甲、乙混合后为t₁℃的不饱和溶液 B . 甲、丙溶液中溶质质量相等 C . 乙升温至t₂℃，溶液质量增加 D . 丙降温至t₁℃，有晶体析出

观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为:H⁺+OH^-=H₂O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

（1） [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO₃溶液反应:。

HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应:。
（2） [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。
（3） [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-

b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-

d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

人类的生活和工农业生产都离不开水。如图所示是自来水厂净水过程示意图。

请根据图回答下列问题。

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_____。

A . 沉淀 B . 过滤 C . 煮沸 D . 蒸馏 E . 吸附
（2）取水后加入絮凝剂的目的是；次氯酸钙也常用作净水剂，化学式为Ca(ClO)₂ ，其中氯元素的化合价为。
（3）实验室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。其中玻璃棒的作用是。
（4）请写出电解水的化学反应方程式。

分类是学习化学常用的方法。复分解反应发生是需要满足一定条件的，酸、碱、盐之间只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（1）请判断下列物质之间能否发生复分解反应，并根据不能发生反应的原因进行分类，参照实例完成下列内容：

①BaCl₂+H₂SO₄一一

②KNO₃+H₂SO₄一一

③NaCl+Cu(OH)₂一一

④CaCO₃+HCl一一

⑤NaCl+Ca(OH)₂一一

⑥BaSO₄+AgNO₃一一
（2）通过课外阅读发现Fe₃O₄的化学式可看作：FeO·Fe₂O₃ ， 2KAl(SO₄)₂化学式可看作：K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃同理，孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]的化学式可看作①；请写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式②。

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（）

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A . t₁℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B . t₂℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C . 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D . 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

为从废铜屑中得到较纯净的单质铜，某探究小组设计了如下方案：废铜屑 $\text{[math]}$ 氧化铜 $\text{[math]}$ 氯化铜 $\text{[math]}$ 单质铜则下列说法正确的是（）

A . 若X是铁，则第③步反应还应有氯化铁生成 B . X可以是Zn，但不能是Ag C . 直接用废铜屑进行②③步操作也能过到实验目的 D . 向第②步反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，即证明盐酸过量

同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1） 45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？

化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。

①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

（1）【提出猜想】
甲同学认为杂质只有氯化钠；

乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）
（2）【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。

步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。

步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。
（3）【实验结论】乙同学的猜想正确。
请分析：

Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。

Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。

（4）同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）

实验1

实验2

实验3

现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。

现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。

现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。

Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。

Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，其理由是。

Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。

实验4步骤	实验现象	实验结论	实验分析
将CO₂气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。		氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。	实验4与实验（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。

下列选项中“图示操作”与“实验”不相符合的是( )

A . 加热液体

B . 滴加液体

C . 测溶液pH

D . 蒸发

硝酸钾溶解度曲线如图Ⅱ所示，图Ⅰ中“操作 X”前后溶液状态变化过程可以在图Ⅱ中表示为（）

A . b点→a点 B . c点→a点 C . c点→b点 D . c点→d点

化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

（提出问题）

猜想Ⅰ：没变质，全部是；

猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；

猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。

（查阅资料）

i.已知息： $\text{[math]}$

ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：

稀溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

（设计方案并进行实验）

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

实验步骤

实验现象

实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置

说明久置固体中，一定含有 Na₂CO₃

②用蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与比较，测出pH

pH=11

说明久置固体中，还一定含

有（填化学式）

滴加过量BaCl₂液的目的是。

（实验结论）通过实验，说明上述猜想中（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

（拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。

（反思）久置氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。

（提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：（填“能”或“不能”），理由是。

水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

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（1）图1实验中通电一段时间后，正极端玻璃管与负极端玻璃管所收集的气体体积比约为，该反应的化学方程式为。由此可知，水是由组成的。
（2）若用图2所示装置来净化天然水，其所起的作用是（选填序号）。
A杀菌消毒

B过滤一些不溶性杂质

C把硬水变为软水

D吸附一些可溶性杂质
（3）实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
（4）下列用水行为，符合保护和合理使用水资源的是（选填序号）。
①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗

火力发电厂发电时,将煤块粉碎成煤粉,这样做的目的是；打开汽水瓶盖后立即有气泡冒出的原因是。

化学兴趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种。为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na₂CO₃与HCl反应时，分两步进行：首先发生反应 $\text{[math]}$ 然后再发生反应 $\text{[math]}$ ）

（1）取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈性。
（2）另取适量废液逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有。
（3）另取适量废液向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO₃ ，沉淀完全溶解，则废液中一定没有。
（4）经过上述实验，废液中可能含有的物质是。

（1）近日，考古研究院发布山西北白鹅先秦墓地最新成果，发现出土的铜壶内含有乙醇、乙酸等有机物，证实了铜壶内有果酒遗存，首次从实物角度填补了先秦果酒研究的空白，也为研究我国的酿酒工业发展提供了重要的科学资料。

①试写出酒精（C₂H₆O）在氧气中燃烧的化学方程式：。

②车用乙醇汽油与普通汽油相比优点是（写一点即可）：。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，如图所示是NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线。

①将NaHCO₃加热分解即得纯碱，纯碱的主要成分是（写化学式）。

②t₂℃时，NH₄Cl的溶解度为g。

③t₂℃时，将NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t₁℃，此时，NH₄Cl溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”之一）。

向一定量NaHCO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法错误的是（）

A . 反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl＝NaCl +H₂O +CO₂↑ B . NaHCO₃溶液呈碱性 C . a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红 D . 实验过程中，观察到有无色气泡产生

家庭食用纯碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠、氯化钠的质量，称取食用纯碱样品6.4g，向其中加入CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止。所加CaCl₂溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算：

（1）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）恰好完全反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1） t₃℃时，三种物质中溶解度从小到大的顺序是。
（2） t₁℃时，10g丙的饱和溶液的溶质质量分数是。
（3） t₂℃时，配制等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量由多到少的顺序为。

第八单元 海水中的化学 知识点题库

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