第八单元海水中的化学知识点题库

小兰同学去浮龙湖游玩时，用瓶装了一些湖水带回实验室，在老师的指导下按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题

（1）在水样中加入明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；在过滤操作中玻璃棒的作用：。
（2）小兰发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一条）
（3）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为。
（5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有（填序号）
A　洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头 B用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板

C　将生活废水排入河流 D合理使用化肥和农药

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1） 20℃时，甲物质的溶解度为g；
（2） 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)的；
（3）欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；
（4） 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。

如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A . a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a B . t℃时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C . 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D . a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大

自热火锅带有一个发热包(主要成分是生石灰)，遇到水后在3~5秒钟内即可升温，温度可达150℃以上，蒸汽温度达200℃，最长保温时间可达3小时。自热火锅的发热过程无任何污染，成本低廉，但有一定的安全隐患。某校化学兴趣小组对一包久置的发热包成分进行了探究。

（猜想与假设）

猜想1:发热包成分为CaO和Ca(OH)₂；

猜想2:发热包成分为Ca(OH)₂和CaCO₃；

猜想3:发热包成分为CaCO₃；

猜想4:……

（1）（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加适量水，振荡，手触摸试管外壁后，滴加几滴酚酞溶液		猜想2正确
另取少量样品于另一试管中，滴加足量的稀盐酸		猜想2正确

（2）操作2中发生的其中一个反应的化学方程式为。
（3）（继续探究）将实验后的废液倒入洁净的废液缸中，观察到溶液呈无色，该烧杯中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行了如下探究。
（猜想与假设）

猜想1：废液的溶质是CaCl₂；

猜想2:废液的溶质是CaCl₂、HCl；

猜想3:废液的溶质是CaCl₂、Ca(OH)₂。

你认为上述哪个猜想不合理？理由是。为进一步确定该溶液的成分，小组成员继续设并完成了如下实验：
（4）（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，向其中加入

猜想2正确
（5）（表达与交流）应向废液中加入适量后再排放。
（6）（反思与评价）如果废液不经过处理就排放,会造成的影响是。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B . c物质可能是熟石灰 C . a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D . 将20℃的三种物质的溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）小于20℃时，甲的溶解度乙（填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2） 40℃时，若将55g甲（不含结晶水）放入100g水中充分溶解，得到克溶液中甲的质量为克；
（3） 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）m（乙）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

下列实验操作中，正确的是（）

A . 倾倒液体

B . 检查气密性

C . 称量固体

D . 过滤

在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

（1）火药起源于唐朝。制作烟花的火药中加入镁粉，是为了引燃后能看到。
（2）十八世纪，化学家发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被称为“会制造水的物质”。写出该气体燃烧制造水的化学方程式：。
（3）俄国化学家贝开托夫于1865年发表了金属活动性顺序。某同学将铝片放入氯化铜溶液中，发现有红色固体和无色气体生成。
①写出生成红色固体的化学方程式：。

②利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示），

说明该过程（填“放热”或“吸热”），溶液的酸性（填“增强”或“减弱”）；推测铝与溶液中的（填离子符号）反应生成无色气体（填物质名称）。
（4）粗盐提纯的步骤如下：

a．操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、。其中玻璃棒的作用是。

b．实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能原因是。

A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈

C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

下列说法不正确的是（）

A . 为减少“白色污染”，提倡自带购物布袋 B . 煤、石油、天然气属于化石燃料，取之不尽，用之不竭 C . 对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费 D . 开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少环境污染

下列图示实验操作正确的是（）

A .

过滤 B .

稀释浓硫酸 C .

取用固体粉末 D .

夹持蒸发皿

如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	$\text{[math]}$
H⁺		溶、挥	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶
Cu²⁺	不	溶	—
Ca²⁺	微溶	溶	不

（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式。

根据如图所示实验回答下列问题：

（1）实验一是电解水的实验，试管A和试管B产生气体的体积比约为，与电源正极相连的试管B中收集到的气体是。
（2）实验二的目的是测量空气中氧气的含量，止水夹没有夹紧可能导致测量结果(填“偏低”或“偏高”)。
（3）实验三为蒸发食盐水的实验。加热时用玻璃棒不断搅拌的目的是。
（4）在实验四中集气瓶底部少量水的作用是。

溶液与人类生活、生产密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是(填序号)。
A 汽油

B 面粉

C 蔗糖
（2）下列说法中正确的是(填序号)。
A 溶液一定是无色的

B 溶液是均一的、稳定的混合物

C 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时，甲的溶解度是g；

②t₂℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过方法转化成饱和溶液；

③t₃℃时，向50g水中加入35g甲，充分溶解后，溶液的质量为g，溶质质量分数为；

④t₃℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₂℃，下列说法正确的是(填序号)。

A t₂℃时，甲溶液中溶质质量=乙溶液中溶质质量

B t₃℃时，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量

C t₂℃时，甲溶液中溶剂质量=乙溶液中溶剂质量

D t₃℃时，甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量

下列物质中，不属于石油炼制产品的是（）

A . 汽油 B . 煤油 C . 植物油 D . 润滑油

如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的：（）

A . 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B . 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 C . 20℃时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液 D . 40℃时150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃可析出晶体

下列图示的实验操作，正确的是（）

A . 滴加试剂

B . 稀释浓硫酸

C . 读取液体体积

D . 移走蒸发皿

化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是：用导管向包有“过氧化钠（Na₂O₂）”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。

（1）探究脱脂棉燃烧的原因。
【分析、作出猜想】
根据燃烧条件分析：①脱脂棉是物；②吹出的气体可能与Na₂O₂反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的。
（2）【进行实验】
在如图装置中，向装有Na₂O₂的试管中不断吹气，观察到Na₂O₂粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面，说明③成立。
【得出结论】
吹出的气体与Na₂O₂粉末反应生成了O₂ ，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。

（3）通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na₂O₂粉末反应的气体。

【查阅资料】

①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；

②Na₂O₂粉末不与氮气反应；

③氢氧化钡【Ba（OH）₂】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）₂】微溶于水；

④氯化钡（BaCl₂）、氯化钙（CaCl₂）溶液呈中性。

【作出猜想及推断】

猜想1：固体成分是Na₂CO₃ ，则CO₂参加反应；

猜想2：固体成分是NaOH，则H₂O参加反应；

猜想3：固体成分是Na₂CO₃和NaOH，则CO₂和H₂O均参加反应。

【实验验证】

实验步骤	实验现象	分析与结论
①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置		白色固体中含有碳酸钠
②取适量步骤①的上层清液，滴加少量酚酞溶液	溶液变红色	白色固体中含有

（4）【实验结论】Na₂O₂与CO₂、水蒸气都能反应，故猜想3正确。
请写出Na₂O₂与CO₂或H₂O反应的化学方程式：（写一个）。
（5）【反思与创新】步骤①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是。

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1） t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：。
（2） t₂℃时，要使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。
（3）甲中含有少量乙，若提纯甲则用的方法；
（4） t₁℃时，将25g甲物质放入100g水中充分溶解。所得溶液中溶质和溶液的质量比是。

测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（）

A .

称量 B .

溶解 C .

过滤 D .

蒸发结晶

水和水溶液是生产生活中常见的物质。

（1）用图1装置可进行电解水实验，电解水的化学方程式是，检验a管中产生的气体常用的方法是，该实验证明水由组成。
（2） KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图2，回答下列问题：
Ⅰ、c点的含义是。
Ⅱ、60℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为（列式即可）。
Ⅲ、要使KNO₃的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是（只需写出一种方法）。
Ⅳ、KNO₃中含有少量NaCl，要提纯KNO₃可采用方法。
Ⅴ、60℃时，将130g一定质量分数的KNO₃溶液恒温蒸发水，溶液的质量与蒸发水的质量变化关系如图3所示，f点时溶液处于状态（在“饱和”、“不饱和”、“无法确定”中选填）。从图3可以发现同样蒸发25克水，fg段溶液减少的质量明显大于ef段溶液减少的质量，请以图2、图3提供的信息为依据，利用数据说明产生差异的原因。

第八单元 海水中的化学 知识点题库

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