第八单元海水中的化学知识点题库

有关物质用途错误的是（）

A . 胆矾检验水 B . 食盐水消毒伤口 C . 盐酸除铁锈 D . 一氧化碳冶炼金属

下列图像表示的对应关系正确的是（）

A . 图①表示煅烧石灰石 B . 图②表示CO₂在水中的溶解性 C . 图③表示向NaOH溶液只加水 D . 图④表示将弄硫酸加入水中

对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A . 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B . 若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C . 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D . 若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

磷酸铁锂( LiFePO₄)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优良性能，是目前最具有发展前景的锂电池正极材料。实验室可利用绿矾(FeSO₄·7H₂O)和磷酸(H₃PO₄)为原料制备LiFePO₄ ，其流程如图所示。已知磷酸铁(FePO₄)是一种难溶于水的白色固体。

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试回答下列问题：

（1） NaClO中氯元素的化合价为价。
（2） “溶解”步骤时H₃PO₄不宜过量太多的原因是。
（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（4）磷酸与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：；
（5）请你完成“反应2”总反应的化学方程式。2LiOH+6H₂C₂O₄+2FePO₄→2 LiFePO₄+7CO₂+5+7HO(在横线中填写正确的化学式)。

某校化学活动小组的同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，现在请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题。

（1）【实验探究】甲同学观察到红色溶液逐渐变浅，从而得出稀盐酸能与氢氧化钠发生反应。乙同学不同意甲的观点，理由是。
实验结束后，同学们将甲、乙两个试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，最终看到烧杯中液体浑浊并呈红色，过滤后得废液，由此现象得出此废液中一定不含有的离子是(填离子符号)。
（2）【提出问题】废液中除了Na⁺和Cl^-外，含有哪些离子呢? (酚酞除外)
【猜想与假设】同学们思考交流后，有如下猜想：

甲：CO₃^2- OH 乙：CO₃^2-丙：OH^-

请你再写出一种合理猜想：。
（3）【活动与探究】甲同学进行了如右图实验

【实验与结论】于是甲同学得出自己的猜想正确，小组同学经讨论得出甲同学由实验得出的结论不正确，理由是：。
小组同学经过讨论把甲同学的实验进行了改进，最终得出了甲同学的猜想正确。
（4）【继续探究】小组同学通过实验探究出了废液中可能存在的两种阴离子的存在，同学们通过实验又证明出另一种一定存在阴离子，实验步骤：重新取废液，加入溶液，然后再加入溶液，当观察到现象，即可确定阴离子的成分。
（5）【反思与结论】在探究离子成分时选择试剂时要注意的问题是：。

根据如图所示实验回答问题。

①甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数（填“偏大”或“偏小”）。

②乙图实验中烧杯内热水的作用是。

③丙图为蒸发溶液的实验，当观察到时，停止加热。

④丁图实验时玻璃管中的现象是，其反应的化学方程式。

下列实验方法正确的是（）

A . 用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿 B . 做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热 C . 实验室制备气体时，装药品前要先检验装置的气密性 D . 进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内液体

甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。据图作答：

（1）甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是；在0℃~t₁℃之间时，相同温度下甲物质的溶解度（填“>”“<”或“=”）乙物质的溶解度。
（2） t₂℃时，把20g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到t₁℃时，会析出甲物质g。

如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

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A . t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 B . 在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 C . 相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙 D . 甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。

（1） P点所表示的含义是。
（2） t₁℃时，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶度质的质量分数为。
（3） t₃℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采用的方法是。
（4）分别将100gt₃℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t₂℃，过滤，得到硝酸钾的溶液a和氯化钾的溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法错误的是（填字母）
A 溶质的质量分数a=b

B 溶液质量a<b

C 溶质质量a=b

D 溶剂质量a<b

废旧共享单车应进行回收利用，下图是某工厂利用来自于回收单车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的流程示意图（部分生成物已略）：

（1）实验室中操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（2）在步骤①中，合金中的铝能和NaOH溶液中的溶质和溶剂反应生成 NaAlO₂和一种可燃性气体，请写出其化学方程式为：。
（3）判断步骤②中加入的稀硫酸足量的方法是。
（4）由Cu制取 CuSO₄溶液有以下两种途径：
Ⅰ、 $\text{[math]}$

Ⅱ、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

你认为最佳途径是（填序号），理由是（写一点即可）。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1） A中混有少量的B，若要提纯A，可采取的结晶方法是。
（2） t₂℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是。
（3） t₁℃时，取A、B、C固体各10g，分别加入三个烧杯中，再分别倒入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质质量分数的大小关系为。

净化天然水或除去物质中的杂质，都是利用混合在一起的不同物质性质之间的差异，将其分离。有时候，它们可能存在多种差异，我们要根据现实条件选择合适的方法，依据某种差异将他们分离开。说说看，我们学过了哪几种分离混合物的方法？它们各利用了物间的哪种差异？（至少写两种）

（1）；。
（2）；。

图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1） P点的含义：。
（2）在t₃℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为g。
（3） b中混有少量a，提纯b的方法是（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t₃℃时a、b的饱和溶液降温到t₂℃析出晶体的质量大小关系为（选填一个序号）。
①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能

下列说法中，正确的是（）

A . 合金、金刚石、不锈钢都是金属材料 B . 纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类 C . 人体中含量最多的元素是氧元素 D . 微量元素在人体中可有可无

如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为；
（2）由图可知，℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（3）欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是。

如图甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . A点的甲溶液可通过蒸发溶剂加溶质制成饱和溶液 B . 乙是易溶物 C . 100℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相同 D . 将90℃甲和乙的饱和溶液降温至20℃时，均成为饱和溶液

为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法错误的是（）

温度/℃	10	20	30	40	50	60
KNO₃溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

A . ①③中的溶液均为不饱和溶液 B . ②③中溶液的质量：③>② C . ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D . ④中析出晶体的质量是0.9g

以下是KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

（1）代表KNO₃溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO₃中混有少量NaCl，可采用的方法提纯KNO₃。
（3） t₁的范围为____（填标号）。A.10～20

A . 20～30 B . 30～40 C . 50～60
（4） t₂℃时，将等质量的KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO₃） m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

如图硫酸钠的溶解度曲线，下列说法合理的是（）

A . 40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：3 B . 在0℃-70℃时，随着温度的升高，硫酸钠的溶解度变大 C . 70℃时，硫酸钠的饱和溶液在降温后一定还是饱和状态 D . 60℃时，将硫酸钠的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数先增大后减小

第八单元 海水中的化学 知识点题库

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