第二节碱及其性质知识点题库

化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是( )

A . 用嘴吹灭酒精灯的火焰 B . 洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 C . 实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D . 加热后的试管立即用水冲洗

下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）

A . 氧气和氮气﹣观察颜色 B . 铁粉和炭粉﹣用稀硫酸 C . 羊毛和化学纤维﹣点燃闻气味 D . 氢氧化钠溶液和水﹣用酚酞溶液

下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）

A . 熟石灰 B . 烧碱 C . 食盐 D . 大理石

下列图象正确的是（　　）

A . 图：表示用Mg（OH）₂治疗胃酸过多，胃液pH变化的情况

B . 图：表示水电解过程中的气体的质量关系

C . 图：表示向HCl和CuCl₂的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

D . 图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系

下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（　　）

A . CO B . CO₂ C . SO₂ D . HCl

某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．

【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃和H₂O．

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O₂ ，若要检验可以用；
（2）乙同学认为是SO₂ ，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式；
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的气体是H₂ ，在B中玻璃管内可观察到的现象是引起该现象的反应方程式为；丙同学认为：为确保安全，实验前应先，方可采用上面的装置进行实验．

某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应

【实验步骤】

①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．

②打开止水夹K₁ ，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₂ ．

③待充分反应后，打开止水夹K₂

（1）【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体．U型管中，广口瓶中的液体出现浑浊．
（2）【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为．产生上述现象的原因．

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，总结了氢氧化钠的四条化学性质．

①为了验证反应Ⅰ，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成．

②写出一个符合反应Ⅲ的化学方程式．

③依据反应Ⅳ氢氧化钠须密封保存，否则在空气中易变质，其化学反应方程式．

化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？

【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．

②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．

③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．

【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．

（1）【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．（如图）
实验一：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量号溶液，溶液均由无色变成红色．说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液．
（2）实验二：
各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量3号溶液，均产生白色沉淀，说明4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式．
（3）【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．向4、5号溶液的试管中滴加适量2号溶液．实验现象实验结论：4号溶液是Na₂CO₃溶液，5号溶液是Na₂SO₃溶液
（4）【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液．
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．
①②
4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．

①提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？

②进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；

乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氧气．

你认为同学的猜想是错误的，其理由是．

③设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．

实验方法

实验现象

实验结论

取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中．

①

有氧气生成

取实验静置后的上层清夜，②．

③

④

下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A . 氧化钙、消石灰、CaO B . 氯化氢、盐酸、HCl C . 碳酸钙、熟石灰、CaCO₃ D . 氢氧化钠、烧碱、NaOH

善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是（）

A化学与安全	B化学实验数据记录
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ②重金属中毒可以喝鲜牛奶解毒 ③在室内放一盆水，可以防止煤气中毒	①用托盘天平称取5.6g铁粉 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用10mL量筒量取7.25mL水
C化学与生活	D化学概念中的不一定
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ②骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物 ③洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂具有乳化功能	①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液 ②单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质 ③用燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳

A . A B . B C . C D . D

在农村建房过程中，建筑工人在砌墙时经常要用到“石灰”，这里的石灰是指（）

A . CaO B . Ca（OH）₂ C . CaCO₃ D . CaSO₄

科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）。（）
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度；③
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为色，写出反应的化学方程式

溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用．

（1）如图是Ca（OH）₂溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解 g Ca（OH）₂固体.30℃时，往装有Ca（OH）₂饱和溶液的烧杯中加入少量Ca（OH）₂固体，然后升温至40℃，所加入的Ca（OH）₂固体（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬，请用化学方程式说明其原理：．
（3）生理盐水的溶剂是．

实验是学习化学的一条重要途径，正确的实验操作是实验成功的关键．造成下列实验后果的原因可能是：

（1）用试管加热固体，实验结束后，试管炸裂：；
（2）用高锰酸钾制取氧气，水槽中的水变成了紫红色：；
（3）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，结果偏低；
（4）倾倒液体药品后，标签被腐蚀：；

我们常通过对比实验来获得信息。根据下图所示三个对比实验回答问题：

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（1）实验A中，铜片上的白磷燃烧，而水下的白磷不燃烧，这说明可燃物燃烧的条件之一是；
（2）实验B中，通过试管a和试管c内现象的对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是与接触；
（3）实验C中，试管内剩余的Ca(OH)₂粉末多。

某化学课堂围绕“酸碱盐的性质”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。

A小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

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（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？

（获得信息）

酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。

（实验推断）

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是。
（2）小华取来一个装满二氧化碳的软质塑料瓶，将该溶液倒进塑料瓶中一部分，迅速拧紧瓶盖，振荡，结果瓶子变瘪。小华得出结论：该溶液是氢氧化钠溶液。小明同学认为小华的结论不正确，理由是。
（3）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。
（4）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样品加入过量的CaCl₂溶液，可观察到有产生，反应的化学方程式为，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（5）（实验结论）这瓶溶液是。
（探究启示）实验取完药品后应。

下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）

A . 浓盐酸 B . 烧碱 C . 浓硫酸 D . 黄金

2020年我国生铁总产量为83169.8万吨，位居世界第一。生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃ ，还含少量SiO₂等杂质)冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：

（1）生铁属于材料(填“金属”或“合成”或”天然")。“高炉气体”中的(填化学式)会导致酸雨，在农村改良酸性土壤最常用(填物质名称)。
（2） “煅烧”时：SiO₂固体和CaCO₃在高温条件下发生反应，生成CO₂气体和CaSiO₃ ，该反应的化学方程式为。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中氧气、水分等发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是 (填标号)。

A . 用盐水清洗 B . 涂油、喷漆 C . 久置于酸性环境 D . 镀耐腐蚀的铬层
（4）在工业上用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为。

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