课题3 溶液的浓度 知识点题库

（1） 充分反应后，生成氧气的质量为g；

（2） 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

（1） 天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）．

（2） 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度．

（3） 自来水生产过程中过常通入氯气等物质，其中氯气的作用是．

（4） 在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为．

（5） 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题

①t₁℃时，溶解度最大的物质是．

②若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是（填序号）．

A．降低温度       B．增加溶质       C．蒸发溶剂

③t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）．

（1） 油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C₃H₄O），其氧元素质量分数为，丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式．

（2） 食盐是维持正常生理活动的重要物质．人体细胞中约含NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为 4.5g～9g．

①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射 200g生理盐水，则每天可为他补充 g食盐．

②小明同学根据NaCl+Ag NO₃=AgCl↓（白）+NaNO₃这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究．请你帮他完善该实验方案．

探究步骤	可能观察到的现象	结论
①取反应后的上层清液于试管中，滴加溶液	若有白色沉淀生成	溶液有剩余
	若无白色沉淀生成	还需进行下一步探究
②另取反应后的上层清液于试管中滴加溶液	若
	若

（1） 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2） 盐酸的溶质质量分数．

（1） 20℃时，甲物质的溶解度为g；

（2） 欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；

（3） 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．

（4） 下表为KCl在不同温度下的溶解度：

温度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．

②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

（1） 碳酸钠溶液的总质量；

（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1） 水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能够配成溶液的是         （填字母） 。

（2） 当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。

（3） 20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g 的水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液溶质的质量分数为。（保留到0.1%）

（4） 40℃时，硝酸钾、氯化钾、A 三种物质的溶解度由大到小顺序为： 。

（1） 电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如下图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多称为硬水；生命吸管中活性炭（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取方法。

（2） 配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为，水的体积为mL（水的密度近似看作1g/mL）。

（3） 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。

①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。

②t₁℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水g。

③t₂℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用上图中点（填“a”“b”“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t₁℃，对所得溶液的叙述不 正确的是

A.都是饱和溶液        

B.溶剂质量：甲＜丙

C.析出固体质量：甲＞丙     

D.溶质质量分数：甲=丙

（1） 加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2） 原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（1） 完全反应后生成气体的质量是g；

（2） 样品中NaHCO₃的质量分数是；

（3） 反应后溶液中溶质质量分数是多少? (写出计算过程， 结果保留一位小数)

（1） 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为；

（2） 把500g溶质质量分数为60%的木糖醇溶液稀释成20%的溶液，需加入g水；

（3） 38g溶质质量分数为8%的木糖醇溶液中，所含碳元素的质量为；

（4） 60.8g木糖醇中所含氢元素的质量与g 乙醇中所含氢元素的质量相等。

（1） 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。

（2） 氢氧化镁是一种常用的阻燃剂。可以用精制卤水中的氯化镁和石灰乳反应来制备，写出发生反应的化学方程式。

（3） 图甲是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

①t₂℃时，在50g水中加入30g氯化钾固体，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的溶质质量分数为。（精确至0.1%）

②图乙中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是。

（1） 过氧乙酸由元素组成。(写名称)

（2） 关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是______。

（3） 请设计一个化学实验，证明过氧乙酸溶液呈酸性：

（4） 现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g，需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液g。

（1） 20℃时，A物质的溶解度B物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”）。观察A物质的溶解度曲线，对于这类物质，工业上常采取方法，使溶质从溶液中结晶析出，得到化工原料和产品。

（2） 80℃时，向100g水中加入50g B物质，充分溶解后得到的是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；此温度时，B物质饱和溶液溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。