课题3 溶液的浓度知识点题库

某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

（1）实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水．
（3）混合配制．
（2）实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化（△t）/℃
△t₁
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
（1）表中△t₁的值为．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是．
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．
横坐标及猜想理由：；
纵坐标及猜想理由：．

现有一种Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl，然后才发生反应：NaHCO₃+ HCl = NaCl + CO₂↑+ H₂O。

已知：该温度下CO₂密度为1.98g/L，实验测得产生的CO₂的与加入稀盐酸的数据如上图。

（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO₂；图中V= mL
（2） ①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）

现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（　　）

A . 原固体样品中肯定不含木炭粉 B . 原固体样品中只混有氧化镁 C . 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g D . 所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

配制10%的硝酸钾溶液160g，需溶质和溶剂各多少克水？

现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．

（1） m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为．
（2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的质量为g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）

化学研究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取100g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示．请完成下列计算内容：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
（3）加入150g稀盐酸反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留到0.1%）

把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）

A . 产生蓝色沉淀0.98g B . 锥形瓶内物质总质量不变 C . 所得溶液的Na₂SO₄质量分数大于9.5% D . 所得的Na₂SO₄溶液质量与原CuSO₄溶液质量相等

10度时在100水中放入30硝酸钾固体，充分搅拌后尚有9.1硝酸钾没有溶解，其形成的溶液中含硝酸钾的质量，形成硝酸钾溶液的质量为，其溶质的质量分数是？

下列图象能正确反映对应变化关系的处（）


20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体	加热一定量的高锰酸钾固体	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液	向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量

A . A B . B C . C D . D

如图图象与对应的叙述不相符合的是（）

A .

如图向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入铁和锌 B .

如图向一含有盐酸的氯化铁溶液中边震荡边加入氢氧化钠溶液 C .

如图高温煅烧石灰石 D .

如图等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

（1）共制取氢气 g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

10%的CaCl₂溶液可用作路面保湿剂。欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。

若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）

A . 溶液中溶质质量分数可能不变 B . 溶液的质量一定变小 C . 溶液中溶质质量分数一定变大 D . 溶液的质量一定变大

为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。

图片_x0020_100015

（1）实验中发生反应的化学方程式为。
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为。
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为。
（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为。
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸，需加水的质量。
（6）上述稀释操作中，需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、。

20℃时,向100g水中不断加入固体甲或改变温度,得到相应的溶液①②③。(如下图)(固体甲的溶解度曲线如下图所示)。

（1） ①中溶质与溶剂的质量比为。
（2）固体甲的溶解度曲线可用右图中的表示。(填a或b)
（3）以上溶液中一定为饱和溶液的是;(填①、②或③)

溶液与人类生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1） t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度为。
（2） t₂℃时，1吨甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为（填最简整数比）。
（3）现有t₁℃时质量相同的甲、乙、丙三种物质的溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。

A . 甲＞乙＞丙 B . 甲＝乙＜丙 C . 甲＝乙＞丙 D . 无法判断
（4）若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl₂溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号	1	2	3	4	5
加入CaCl₂溶液质量/g	15	15	15	15	15
生成沉淀的总质量/g	3	$\text{[math]}$	9	10	10

求：

（1）表格中 $\text{[math]}$ 的数值是。
（2）固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。

水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。

（1）生活中常用的方法降低水的硬度，并能起到消毒杀菌的作用。
（2）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO₃溶液作无土栽培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是kg。
（3）水是常见的溶剂，如图是a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
①t₁℃时，a的溶解度c的溶解度(填“＜”“＞”“=”)。
②t₂℃时，将30g a物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是。
③保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是。

硝酸钾不同温度时的溶解度如下、某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，级慢升温和充分溶解，不同温度下烧杯中溶液的质量如下图所示：

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169	X	246

（1）溶解度表中X值的范围为。
（2） a点对应的溶液质量为。
（3） b点对应的溶液的溶质质量分数为（列式即可）。
（4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为。
（5）溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数（填“变大”“不变”或“变小”）。

化学兴趣小组同学取 12 g 含碳酸钠的氢氧化钠样品放入烧杯中，加入 101.7 g氢氧化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为 19.7 g。请计算所得滤液中溶质的质量分数。

加入盐酸的体积（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化（△t）/℃	△t₁	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

课题3 溶液的浓度 知识点题库

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