课题3 溶液的浓度知识点题库

把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为( )

A . 0.02％ B . 0.2％ C . 2％ D . 20％

化学知识重在应用，下列生活中的问题会用到你学到的化学知识，
⑴打开汽水瓶盖时汽水会自动冒出来，这说明气体在水中的溶解度与有关，喝了汽水会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关
⑵一块土壤的酸性太强，不利于种苹果树，可用（写化学式）降低土壤的酸性。
⑶热水瓶装水时间长了，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)₂、CaCO₃ ，在家中可以用食醋除去，写出其中发生的中和反应的化学方程式
⑷去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5～6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。

为检査某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质共42.6g．

（1）反应生成CO₂的质量为　　g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答；

（1）要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法．（填一种即可）

（2）要除去B中的少量A，可采用的方法．

（3）t₁℃时，将15gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为（结果精确至0.1%）．

（4）将t₂℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　（填字母）．

小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．

（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g．
（2）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . t₁℃时，甲和乙的溶解度均为30 B . t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . t₂℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D . t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．

（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为 g（计算结果保留到0.1，下同）
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为 g．

如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线．

（1）在t₁℃时，A,B,C三种固体物质的溶解度最大的是；
（2） P点的含义是：；
（3）在t₂℃时，将20gC物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）将t₁℃的A,B两种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数的关系为AB（填“＞”、“=”或“＜”）．

医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃ ，计算结果均保留1位小数）

（1） AgNO₃溶液的溶质质量为 g；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

如图为A,B,C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） t₂℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小顺序是．
（2）将t₂℃时，三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出晶体最多的是，无晶体析出的是．
（3） 20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g，再往该溶液中加入10g水，此时溶液的溶质量分数（填写“变大”、“变小”、“不变”）．
（4）若将 t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到 t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．

将150g20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需加水mL（水的密度为1g/cm³），在用量筒量取水的体积时，若采用如图所示的方法读数（其他操作都正确），则所配得溶液中溶质的质量分数15%（填“大于”或“小于”或“等于”）

现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下：

H₂SO₄浓度%	15℃时密度	20℃时密度	25℃时密度	30℃时密度
15	1.1045	1.1020	1.0994	1.0968
20	1.1424	1.1394	1.1365	1.1335
25	1.1816	1.1783	1.1750	1.1718

（1）从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为：。
（2） 25℃时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为ml(保留小数点后一位小数)，需要量取水ml。
（3）将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是(填序号)。
①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里
②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁
③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀

如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）

A . t₃℃时，65g的A物质饱和溶液一定含溶质质量为25g B . t₁℃时，三种物质的溶液升温到t3℃，溶质的质量分数可能不变 C . t₂℃时，等质量的 A、B 溶液降温，析出固体质量是A>B D . t₃℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量是A>B>C

实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。

请回答:

（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为g。
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。(此问必须要有计算过程)

25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A . 实验①所得溶液质量分数为10% B . 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C . 实验③④所得溶液质量分数相同 D . 实验④所得溶液中含溶质20g

图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )

A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . 加入试管1的固体是丙 C . 向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出 D . 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

在实验室里配制100 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。下列配制方法可以达到目的的是。

A将10g NaCl固体与100 g水混合溶解

B向50 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

将7.2g含有氧化铜和铜的混合物粉末置于烧杯中，向其中加入70.9g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，在加入氢氧化钠溶液的过程中，烧杯内不溶性固体物质的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试计算：（反应用到的化学方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。

（1） a的质量为g；
（2）求氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

化学无处不在，化学是应用最广泛的学科之一。

（1）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是；
（2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。
（3） 0.9%的生理盐水广泛用于医疗救护，若要配制500g生理盐水需氯化钠的质量为。
（4）废水中若氨氮含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH₃ ，其反应为： $\text{[math]}$ ， X的化学式为。
（5）金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度（填“大于”或“小于”）纯铁。

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