课题3 溶液的浓度知识点题库

某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：

（1）反应生成沉淀的质量为．
（2）样品中氯化钠的质量．
（3）滤液中溶质的质量分数．

如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．

（1） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是；
（2） t₁℃时，50g水中加入30g的甲物质充分溶解后，可得到g溶液；
（3）下列说法正确的是（填序号）．
①t₁℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
②t₃℃时，向100g20%甲的溶液中加100g水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为10%
③t₂℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
④t₃℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙．

某小组同学在整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）．

（1）小组的同学对这瓶液体是什么进行了猜想．
猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液．
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理．理由是．
（2）同学们结合所学知识设计出探究方案并进行实验：
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃．以上事实证明猜想是正确的
（3）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意．

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（）

A . a物质的溶解度随温度升高而增大 B . 30℃时，b物质的溶解度为20g C . t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 D . 30℃时的b物质饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

现将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水 g．

图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图．请回答下列问题．

（1）在10℃时，甲的溶解度乙的溶解度．（选填“＞”“＜”或“=”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是g．
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是，溶质质量分数最大的是．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）

A . t₁℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B . t₂℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液 C . 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D . t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A .

向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水 B .

向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸 C .

向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 D .

向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B . 加入试管1的固体是丙 C . 向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出 D . 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

根据表中内容回答下列问题。

温度 $\text{[math]}$ 溶解度 $\text{[math]}$ 物质	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	110	169
NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）随温度升高， $\text{[math]}$ 溶解度的变化趋势是 $\text{[math]}$ 填“增大”、“减小”或“不变” $\text{[math]}$ 。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是。
（3）取 $\text{[math]}$ 、NaCl两种固体各36g分别放入 $\text{[math]}$ 时的100g水中充分溶解， $\text{[math]}$ 时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 $\text{[math]}$ 结果精确到 $\text{[math]}$ ，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是。
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。

在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后的质量保持不变；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。

A . 将10gNaCl固体与100g水混合溶解 B . 向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请据图回答：

（1）在t₂℃时，三种物质溶解度的大小顺序是：。
（2）如果将a物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，所得到溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3） t₁℃ 时，将12克a物质加入到50克水中，将得到克溶液。
（4） t₁℃ a、b、c的饱和溶液升温到t₂℃后，质量分数的大小顺序是：。

用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求该硫酸溶液溶质的质量分数。

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下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） NaCl的溶解度随温度变化的规律是。
（2） 30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。
（3） 60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有g KNO₃结晶析出。

下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为不正确的是（）

A . t₁℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等 B . N物质的溶解度随温度的升高而降低 C . t₂℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度 D . 由t₁℃升温到t₂℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。

（1）蔬菜水果中富含（填序号），该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
A 油脂 B 维生素 C 蛋白质
（2）食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留。浸泡时间对农药去除率的影响如图，分析如图得到的结论是。
（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后，配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为。

电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO₂），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO₂中铅元素与氧元素的质量比为。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1） t₁℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“>”“<”或“=”）。
（2） t₂℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）。
（3）现有t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
（4）小明同学进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是（填序号）。
（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度。

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，a物质的溶解度是30g B . t₂℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C . t₃℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D . t₃℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t₁℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a

课题3 溶液的浓度 知识点题库

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