高考二轮复习知识点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断4

高考二轮复习知识点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断4
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式．
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3） AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．
（4） GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣³ ，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣¹和M_Asg•mol^﹣¹ ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

2. 综合题

详细信息

[化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是．
②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．
③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．
（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958kJ•mol^﹣¹、I_Ni=1 753kJ•mol^﹣¹ ， I_Cu＞I_Ni的原因是．
（4）
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．
②若合金的密度为d g•cm^﹣³ ，晶胞参数a=nm．

3. 综合题

详细信息

臭氧（O₃）在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。

（1） $\text{[math]}$ 中心原子轨道的杂化类型为； $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）。
（2） Fe²⁺基态核外电子排布式为。
（3）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。
（4） N₂分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=。
（5） [Fe(H₂O)₆]²⁺与NO反应生成的[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，NO以N原子与Fe²⁺形成配位键。请在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

4. 综合题

详细信息

【选修三：物质结构与性质】

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

A . [Ne] B . [Ne] C . [Ne] D . [Ne]
（2）乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物

Li₂O

MgO

P₄O₆

SO₂

熔点/℃

1570

2800

23.8

−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则MgCu₂的密度是g·cm⁻³(列出计算表达式)。

5. 综合题

详细信息

[选修3——物质结构与性质]

（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A . 分子的极性： $\text{[math]}$ B . 物质的硬度： $\text{[math]}$ C . 物质的沸点： $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度： $\text{[math]}$
（2）锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
$\text{[math]}$ 位于元素周期表中第四周期族，基态 $\text{[math]}$ 原子核外未成对电子有个。
（3） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ ，反应生成 $\text{[math]}$ ，新生成的化学键为键。
$\text{[math]}$ ，分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。
（4）金属锰有多种晶型，其中 $\text{[math]}$ 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 中锰的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的理论密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。（列出计算式）
（5）已知锰的某种氧化物的品胞如图所示，其中锰离子的化合价为，其配
位数为。

6. 综合题

详细信息

铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

（1） S 和 O 相比，第一电离能较小的元素是；在下列图示中，Si 的基态价电子排布图是(填选项字母)。
A、 B、 C、 D、
（2） Cu₂O 和 Cu₂S 均为离子晶体，Cu₂O 的熔点为 1235℃，Cu₂S 的熔点为 1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是。
（3）反应①、②中生成的气体 SO₂中心原子的杂化方式为，分子的立体构型为。
（4）与 NH₃互为等电子体的粒子的化学式有 (写出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀 $\text{[math]}$ 深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。
（5） Cu₂O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为 $\text{[math]}$ ，则 C 原子的坐标参数为。若该晶体的密度为 dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中 Cu 原子与 O 原子之间的距离为 pm。(用含 d 和 N_A的式子表示)。

7. 综合题

详细信息

B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题

（1）基态B、Si 和P中，单电子数最多的是，电负性最大的是。
（2） PCl₃中心原子的杂化类型为，BCl₃与阴离子互为等电子体。
（3） SiCl₄ 极易与水反应，其反应机理如图。

①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是。(填化学式)

②关于上述反应机理的说法正确的是。

A． Si 的杂化方式一直没有发生变化

B． H₂O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键

C．只涉及了极性共价键的断裂与形成
（4）两种含硅化合物的晶胞结构如图所示

I Ⅱ

①这两种含硅化合物的化学式分别为和。

②I的晶胞参数为a pm，则Ⅰ的密度为 $\text{[math]}$ 。

③Ⅱ的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为 $\text{[math]}$ pm和 $\text{[math]}$ pm，则Ⅱ的空间占有率为。

8. 综合题

详细信息

闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为ZnS。在一定条件下ZnO与ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe。回答下列问题：

（1）基态Se原子的价电子排布式为，基态Zn与S原子成对电子数之比为。
（2） $\text{[math]}$ 的电负性由大到小的顺序为。制备 $\text{[math]}$ 过程中会产生少量 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 原子采用杂化， $\text{[math]}$ 的空间构型为。
（3） $\text{[math]}$ 晶胞与 $\text{[math]}$ 晶胞相似(如图)，晶胞中距离最近的两个 $\text{[math]}$ 的距离为 $\text{[math]}$ ，请计算 $\text{[math]}$ 晶胞的密度 $\text{[math]}$ 。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se^2-(0，0，0)，B点Se^2-的分数坐标为；从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的Zn²⁺的位置(用分数坐标表示)。

9. 综合题

详细信息

硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

（1） Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有种（氪元素除外）。
（2）气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为。
（3）固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。
①图1中Se-O键键长较短的是（填“a"或“b"），其原因是。

②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 g．cm^-3。

10. 综合题

详细信息

海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。

（1）写出基态溴原子的价电子排布式，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。
（2） Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol^-1、5492 kJ•mol^-1 ，二者相差很大的原因是。
（3） X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆ 中存在I $\text{[math]}$ 离子。I $\text{[math]}$ 离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。
（4） C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①1mol吡啶分子中含有σ键数目是N_A_。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。

③分子中的大π键可以用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。
（5） CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，， $\text{[math]}$ )

②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其密度为g•cm^-3 (列出计算式即可) 。

高中化学试卷推荐