云南省昆明市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

云南省昆明市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质 B . 棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO₂和H₂O C . 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 D . “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe₃O₄

2. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 通过植物油的氧化反应可制人造奶油 B . 乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上 C . 水或酸性KMnO₄溶液可用来鉴别苯和乙醇 D . 分子式为C₂H₄与C₄H₈的有机物一定互为同系物

3. 单选题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（） A . 标准状况下，11.2L¹²C¹⁸O中含有的中子数为8N_A B . 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N_A C . 1mol Li₂O、Na₂O₂的混合物中含有的离子总数大于3N_A D . 25℃时，pH=2的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.02N_A

4. 单选题	详细信息
利用下列实验装置能达到实验目的的是（） A . 分离CH₃COOH和CH₃COOC₂H₅混合液 B . 验证NH₄NO₃晶体溶于水的热效应 C . 蒸发FeCl₃溶液得到FeCl₃固体 D . 验证C、Cl、Si的非金属性强弱

5. 单选题

详细信息

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物沸点：X>W B . 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W) C . Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在 D . W的简单离子会影响水的电离平衡

6. 单选题	详细信息
利用电化学原理可同时将SO₂、CO₂变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法错误的是（） A . a为负极，发生氧化反应 B . 装置工作时，电子从c极流入b极 C . 若b极消耗16gO₂ ，则Y中左侧溶液质量减轻16g D . d电极反应式为CO₂+6H⁺+6e^－=CH₃OH+H₂O

7. 单选题

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已知：pK_a=－lgK_a ， 25℃时，几种弱酸的pK_a值如下表所示。下列说法正确的是（）

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCOOH	H₂SO₃
pKa	4.74	3.74	1.90 7.20

A . 向Na₂SO₃溶液中加入过量乙酸，反应生成SO₂ B . 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10^－⁷mol·L^-1 C . 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1 D . 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na₂SO₃溶液的pH大

8. 综合题

详细信息

碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题：

（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI₂ ，搅拌并加热，发生反应：3I₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaI+NaIO₃+3H₂O。将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是，若温度过高产生的影响是。

（2）已知：IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO₃^－，且c(OH^－)>c(H⁺)限选试剂及用品：1 mol·L^－¹H₂SO₄、2 mol·L^－¹HNO₃、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是。为将溶液中的NaIO₃全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于g(精确到小数点后两位)。

9. 综合题

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废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

已知：

①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化

②有关K_sp数据如下表所示

化合物	Mn(OH)₂	Zn(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp近似值	10^-13	10^-17	10^-38

回答下列问题：

（1）还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是。
（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是。
（3）净化时，先通入O₂再加入MnCO₃ ，其目的是；已知净化时溶液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol·L^－¹ ，调节pH的合理范围是。
（4）电解制取MnO₂时，MnO₂在极产生。
（5）中科院研究人员将MnO₂和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为。

10. 综合题

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肼(N₂H₄)与N₂O₄是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：

（1） T℃时，将一定量的NO₂或N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：

①c(Y)代表(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO₂表示的化学反应速率为。

②该反应的平衡常数K=。

③60s时容器内混合气体的密度为g·L^－¹。

④100s时改变的条件是，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO₂的体积分数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2） ①已知2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－QkJ·mol^－¹ ，相关化学键的键能如表所示。

使 1molN₂O₄(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是kJ(用代数式表示)

②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN₂H₄(g)和1molN₂O₄(g)，三个容器的反应压强分别为p₁、p₂、p₃。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N₂的体积分数如图所示，此时容器I(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是。

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