题目

海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。 （1） 写出基态溴原子的价电子排布式，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。 （2） Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol-1、5492 kJ•mol-1 ， 二者相差很大的原因是。 （3） X射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在I 离子。I 离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为。 （4） C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。 ①1mol吡啶分子中含有σ键数目是NA。 ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。 ③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。 （5） CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示： ①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，， ) ②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则其密度为g•cm-3 (列出计算式即可) 。 答案： 【1】4s24p5【2】F>O>Cl>Br 【1】Al3+的半径小于Mg2+，其离子所带电荷数多，离子键强，晶格能大 【1】三角锥形【2】sp3 【1】10【2】孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大【3】π56 【1】34【2】34【3】4×78NA×(0.5462×10−7)3

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