2015-2016学年山东省济宁市高一下学期期末化学试卷
2015-2016学年山东省济宁市高一下学期期末化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高一下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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试卷分类：高一下学期
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以下为试卷部分试题预览
| 1. 单选题 | 详细信息 |
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下列有关说法正确的是（ ）
A . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B . 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
C . 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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| 2. 单选题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C . 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D . 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
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| 3. 单选题 | 详细信息 |
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已知放射性元素
 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ）
A . 铱为非金属元素
B .
Ir中子数与质子数的差为38
C . 铱元素与碘元素位于同一周期
D . Ir核外含有115个电子
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| 4. 单选题 | 详细信息 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑
C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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| 5. 单选题 | 详细信息 |
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元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X+与Z﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
A . 同周期元素中X的金属性最强
B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z﹣
C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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| 6. 单选题 | 详细信息 |
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下列对相应有机物的描述完全正确的是（ ）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．
A . ①②③
B . ②④⑥
C . ①⑤⑥
D . ①②⑥
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| 7. 单选题 | 详细信息 |
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工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）
A . 通入氢气的电极为原电池的正极
B . 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
C . 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D . 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣
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| 8. 单选题 | 详细信息 |
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将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②物质 B的体积分数是40% ③2s 时物质 A 的转化率为30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L﹣1 其中正确的是（ ）
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ③④
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| 9. 单选题 | 详细信息 |
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对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
B . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态
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| 10. 单选题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
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为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ）
A . 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B . 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
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