专题13：反应热

专题13：反应热
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566 kJ·mol^-1

2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) △H=-452 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J B . Na₂O₂(s)+CO₂(s)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H=-226 kJ·mol^-l C . CO(g) 与Na₂O₂(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×10²⁴ D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol^-1

2. 综合题

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已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是。
（2） H₂的燃烧热为，C的燃烧热为。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。
（4） CO的燃烧热为，其热化学方程式为。

3. 实验探究题

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“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

（1）用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)△H=10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为。
（2）已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮，试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)。
（3） 25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为，其燃烧的热化学方程式是。
（4） 0.50L2.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。
（5）已知拆开1 molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是。

4. 单选题	详细信息
已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A . H₂O(g)= H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ B . 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－¹ C . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ D . 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝484 kJ·mol^－¹

5. 单选题

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B . 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 C . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

6. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . 放热过程均发生化学反应 B . 周期表中第13列元素均为金属元素 C . 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D . 合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0

7. 综合题

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请阅读下列材料，回答问题。

汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO₂等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)。

（1）上述催化器中发生的反应属于（）

A . 复分解反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 不属于四种基本反应
（2）关于反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)中，下列说法正确的是（）

A . CO作氧化剂 B . CO发生氧化反应 C . NO被氧化 D . NO作还原剂
（3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应为吸热反应 C . 形成N≡N化学键需要吸收热量 D . 反应物的总能量小于生成物的总能量
（4）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（）

A . 升高温度能减慢反应速率 B . 增大反应物浓度能减缓反应速率 C . 达到平衡时，CO能100%转化为CO₂ D . 使用催化剂可以加快该反应的速率

8. 综合题

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25mL 0.5mol/L的硫酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？。
（2）若量取碱的时候仰视读数，则求得的中和热△H(填“偏大”、“偏小’、“无影响”下同) 。若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得中和热△H。
（3）设混合溶液的比热容为c kJ/(g．℃) ．硫酸和NaOH溶液的密度认为都是1g·cm^-3 ，若实验过程中，测得硫酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为T₁℃。溶液混合后的最高温度为T₂℃，试写出该实验中，中和热表达式△H=。(化成最简式)

9. 单选题	详细信息
已知：①I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)＋26.5kJ、②I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（） A . ①是放热反应，无需加热即可发生 B . ②需持续不断加热才能发生反应 C . I₂(g)和I₂(s)的能量关系如图所示 D . 1molI₂(s)和1molH₂(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

10. 单选题

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金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 在通常状况下，金刚石比石墨更稳定 B . 石墨的燃烧热为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为 $\text{[math]}$

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