高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇

2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)25℃时，K=2.95×10¹¹①

2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+H2O₂(g)25℃时，K=1.71×10²²②

（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

温度(K)CO₂/转化率(%)n(H₂)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，K值填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇(填“有利”或“不利”)

2. 实验探究题

详细信息

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，可由H₂与CO或CO₂反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

（1）水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm^-3 ，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

步骤3.有机相依次用水、10%Na₂CO₃溶液、水洗涤。

步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。

①图中仪器W的名称是。

②步骤3，第一次水洗的主要目的是；第二次水洗的目的是。

③合成水杨酸甲酯的化学方程式为；实验中加入过量甲醇的目的是。
（2）工业上制备甲醇的主要反应有：
(Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)    ΔH₁       平衡常数K₁

(Ⅱ)CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)    ΔH₂       平衡常数K₂

(Ⅲ)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)    ΔH₃       平衡常数K₃

维持 $\text{[math]}$ =75：25，CO、CO₂以及n(CO₂)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

①平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)；△H₁0(填“>"或“<”)。

②下列叙述正确的是 (填标号)。

A．催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

B．催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

C．图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

D．图中b点所示条件下，若增加H₂的浓度不能提高甲醇的产率

③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H₂ ，使c(CO)=0.10mol·L^-1 ， c(H₂)=0.20mol·L^-1 ，且只发生反应(II)；平衡时c(CH₃OH)=0.08mol·L^-1。该温度下反应(II)的平衡常数为。

3. 填空题	详细信息
在2SO₂+O₂ 2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量(增加、减少、或不变)

4. 实验探究题

详细信息

某化学反应2A $\text{[math]}$ B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

图片_x0020_100016

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v₃ ，实验1的反应速率为v₁ ，则v₃v₁（填＞、＝、＜），且c₃1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是

5. 单选题

详细信息

生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O₂结合成氧合血红蛋白(Hb(O₂))的过程可表示为：Hb＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)。下列说法正确的是（）

A . 体温升高，O₂与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B . 吸入新鲜空气，平衡逆向移动 C . CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O₂)分解速率增大 D . 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)＋CO(g)右移

6. 多选题

详细信息

SO₃通常通过SO₂的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO₃的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g） ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是( )

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
			SO₂	O₂	SO₃
Ⅰ	恒温恒容	1.0L	2	1	0	1.6
Ⅱ	绝热恒容	1.0L	2	1	0	a
Ⅲ	恒温恒压，	0.5L	0	0	1	b

A . a<1.6 B . b>0.8 C . 平衡时v_正（SO₂）的大小关系：v（I）<v（II） D . 若起始时向容器I中充入1.0 mol SO₂（g）、0.20 mol O₂（g）和4.0 mol SO₃（g），则反应将向正反应方向进行

7. 多选题

详细信息

一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应： X(g)+ Y(g ) $\text{[math]}$ 2Z(g )+ W(s)；ΔH >0 达到平衡，下列判断正确的是( )

A . 平衡后加入 X，开始时，正、逆反应速率均增大 B . 恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动 C . 温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 D . 温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入 1molX 和 1molY，重新达到平衡状态时，Z 的质量分数增大

8. 填空题

详细信息

H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

9. 填空题

详细信息

稀氨水中存在下述电离平衡：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

加入的物质	氯化铵	氨气	氢氧化钠
平衡移动方向

10. 多选题

详细信息

在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ H＞0，图中压强p₁>P₂ B . 起始时，容器Ⅱ中v(CH₄)_正＜v(CH₄)_逆 C . 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)_Ⅱ< 2n(CO)_Ⅰ D . 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比P_Ⅱ∶P_Ⅲ= 4∶5

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