备考2018年高考化学二轮专题复习 综合复习：物质结构与性质

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在。

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为　 　．

②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 　． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于 （填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³ ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 求晶胞边长a=　 　cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

（3）下列有关的说法正确的是　 　．

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为　 ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为　 

②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是　 ．

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 　．

黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．

原子序数小于36 的X、Y、Z、W四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X^2﹣和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（   ）

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②₂₆Fe²⁺容易失电子转变为₂₆Fe³⁺ ， 表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p² ．

在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．

下列关于价电子构型为4s²4p⁴的基态原子描述正确的是（   ）