山西省晋中市2021年高考化学二模试卷

（1） “溶煮”过程中加硫酸时生成Ti(SO₄)₂ ， 该过程的离子方程式为。

（2） “溶煮”过程中同时加入物质A，其目的是防止Fe^2＋被氧化，物质A是。

（3） 已知在不同温度时硫酸亚铁在钛液中的溶解度如下表(数据以含铁量来折算)。则“操作a”为。

温度/℃	30	20	14	10	5	1	-6
溶解度/(g∙L-1)	88	70	48	43	35	25	14

（4） “过滤1”后加热滤液，使其中的Ti^4＋生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀。常温下H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃(s) TiO^2＋＋2OH^－ ， 其溶度积常数K_sp＝1.0×10^－29 ， 则“过滤2”所得溶液的pH约为(已知 ≈2.7， ≈1.35，lg2.7≈0.43)

（5） 煅烧偏钛酸得到TiO₂ ， TiO₂与氯气和过量焦炭共热生成TiCl₄ ， 写出“共热”过程中的化学方程式：。

（6） “高温”过程需要在Ar气氛中进行的理由是；利用上述方法制得的钛中可能会含有少量金属杂质，可用除去。

（1） 装置I中发生反应的化学方程式为，该方法制备ClO₂最突出的优点是。

（2） 装置II是电解装置，a极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，其所连电极的反应式为，离子交换膜为(填“阴”或“阳”)膜。

（3） 用NaOH和H₂O₂混合液吸收电解排出的少量ClO₂尾气，该装置需控制反应温度为3℃，可采取的措施为，处理后将所得溶液与装置II的成品液合并，处理后可得产品，尾气处理过程的离子方程式为。

（4） 从装置II和尾气处理所得成品液中，获得产品NaClO₂的操作为(填字母)。

a．减压，55℃蒸发结晶       b．冷却过滤          c．趁热过滤

d．用38～60℃温水洗涤      e．加热快速烘干       f．低于60℃干燥

（5） 上述所得NaClO₂产品可能含有NaCl等杂质。为测定其纯度，取上述产品5 g溶于水配成500 mL溶液，取出10.00 mL溶液于俳形瓶中，再加入足量酸化的KI溶波，充分反应后(杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，然后用0.200 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，当时达到滴定终点，重复操作2～3次，平均消耗标准液20.00 mL，则产品NaClO₂的纯度为。(已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)

（1） CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为。

（2） 某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是。

（3） 在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由。

②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是，A、B、F三点中v_逆最大的是。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时， =。

（4） 关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。