高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第3节 离子健、配位键与金属键

（1） 下列关于金属及金属键的说法正确的是．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．

（3） 过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．

（4） 甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

（1） 下列粒子中可能存在配位键的是________

（2） 配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃(黄色)、CoCl₃•5NH₃(紫红色)、CoCl₃•4NH₃(绿色)、CoCl₃•4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl₃•5NH₃(紫红色)

②CoCl₃•4NH₃(紫色)

（1） 属于离子化合物的物质是。

（2） 属于共价化合物的物质是。

（3） 只由非极性键构成的物质是。

（4） 由离子键和极性键构成的物质是。

（5） 由极性键和非极性键构成的物质是。

（1） 在第3周期中，第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是 。

（2） 在第4周期元素中，3d轨道半充满的 。

（3） 在F₂、H₂O₂、 NH₃、 、H₂O、 HBr中，含有配位键的微粒有，含有非极性键的微粒有； 空间构型是三角锥形的分子。

（1） 某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图为，电子排布式为。 该元素的原子序数为，该元素是元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为晶体。

（2） 指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、。

（3） 下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子、。

（4） 在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填编号)。

（5） 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄H₂SO₃；HClO₃HClO₄；

（6） 根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S 中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR 构型为，分子的立体构型为。

（7） H₂O 的沸点(100℃)比 H₂S 的沸点(-61℃)高，这是由于。

（1） I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。

①O₂    ②Na₂O₂     ③NH₄Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl₂   ⑦氦气

这些物质中，只含共价键的是。只含离子键的是。既含共价键又含离子键的是。

（2） 属于离子化合物的是。

（3） II.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（4） 已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．