2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

2016年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化 D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2. 单选题

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A B . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N_A C . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8N_A D . 在1 L 1.0 mol•L^﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于N_A

3. 单选题	详细信息
有机物W的分子式为C₅H₁₀O₂ ，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO₃溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

4. 单选题	详细信息
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（） A . 盐桥中的Cl^﹣向甲池移动，滤纸上的SO₄²^﹣向b移动 B . 电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径 C . Cu电极上的反应为：Cu²⁺+2e^﹣═Cu，滤纸a点发生还原反应 D . 片刻后，甲池中c（Zn²⁺）增大，可观察到滤纸b点变红色

5. 单选题

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入足量的稀Fe（NO₃）₃溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色	氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
B	相同条件下，测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红色	氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D	取适量NH₄Al（SO₄）₂样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀NaOH溶液	湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	NH₄Al（SO₄）₂溶液中存在NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

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下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b＞V_c B . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等体积盐酸反应过程中产生H₂体积的变化趋势 C . 图3表示25℃用0.1000 mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲线 D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点

7. 单选题

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X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W B . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低 D . RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成．

8. 实验探究题

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硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

（1）（图1）制备Na₂S₂O₃
①仪器b的名称，d中盛放的试剂是．

②b中制备SO₂ ，反应的化学方程式．

③反应开始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）．
（2）分离Na₂S₂O₃并测定含量（图2）
（I）为了减少产品损失，操作①时需．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H₂的目的是．

（II）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^﹣1KMnO₄溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃²^﹣全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S₂O₃²^﹣+8MnO₄^﹣+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄²^﹣+7H₂O）

①KMnO₄溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

②若，则达到滴定终点．

③产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为（保留小数点后一位）．

9. 综合题

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工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr₂O₇²^﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN^﹣存在．

请回答下列问题：

（1）含氰废水中有CN^﹣存在，其中C元素的化合价为．
的代数式表示）
（2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
的代数式表示）
（3） pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN^﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式．
的代数式表示）
（4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
的代数式表示）
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr₂O₇²^﹣的废水，原理示意图如图2：
阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为．若不考虑气体的溶解，当收集到H₂ 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr₂O₇²^﹣物质的量为．为了使Cr³⁺和Fe³⁺转化为Fe （OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣12 mol•L^﹣1 ，则溶液中c （Cr³⁺）=mol•L^﹣1 ．（已知：Ksp[Fe （OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）
的代数式表示）
（6）在25℃下，将a mol•L^﹣1 NaCN溶液与0.01mol•L^﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为．（用含a的代数式表示）

10. 综合题

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开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣99kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），计算△H=．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
（2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L^﹣1 ， c（H₂）=1.4mol•L^﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为．
（3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
c（mol•L^﹣1）
0.46
1.0
1.0
此时刻v_正 v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH₃）的物质的量浓度是．
（4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是
（5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 $\text{[math]}$ 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：

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