宁夏中卫市2021年高考化学三模试卷

宁夏中卫市2021年高考化学三模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题	详细信息
柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是（） A . 分子式为C₁₀H₁₄ B . 分子中所有碳原子可能都处于同一平面上 C . 属于乙烯的同系物 D . 能发生取代反应和加成反应

2. 单选题

详细信息

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是（）

A . 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 B . “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 C . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 D . 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

3. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A . 室温下pH=11的Na₂CO₃溶液10 L，由水电离出的OH^-数目为0.01N_A B . 1.0 L1.0 mol/L的NaAlO₂溶液中含氧原子数为2N_A C . 2 mol SO₂与1 mol O₂在一定条件下充分反应生成SO₃分子数为2N_A D . 标准状况下，33.6 LHF中含有氟原子的数目为1.5N_A

4. 单选题

详细信息

产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M₄[N₄Y₁₀(YX)₈]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X₃Y⁺和YX^－含有相同的电子数。下列说法正确的是（）

A . 原子半径X<Y<M<N B . 简单氢化物的稳定性Y>N C . 含M的一种盐常用于净水消毒 D . X和M形成的化合物溶于水显酸性

5. 单选题

详细信息

近日，王方军研究员团队，与中科院武汉病毒研究所胡杨波研究员团队多学科交叉合作设计出了一种电化学氧化灭活新冠病毒(SARS—CoV—2)的新途径，利用电解水过程中阳极产生的活性氧物种，在实验室中实现了对新冠病毒的彻底灭活。下列说法正确的是（）

A . 新冠病毒主要是被碱性溶液灭活的 B . NaCl代替Na₂CO₃更绿色更高效 C . a电极电势比b电极电势低 D . 转移4mole^-时，可以收集到标况下22.4LO₂

6. 单选题

详细信息

下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题	详细信息
常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是（） A . K_a（HA）的数量级为10^-5 B . N点，c（Na+）-c（A-）= $\text{[math]}$ C . P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D . 当滴定至溶液呈中性时，c（A^-）＞c（HA）

8. 综合题

详细信息

2020年比亚迪汉EV和特斯拉Model3均搭载了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池组。某企业设计了磷酸亚铁锂电池正极生产和回收的工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]=10^-39；②Li₂CO₃的溶解度：0℃为1.54g，100为0.72g。

（1） H₃PO₄和Li₂CO₃反应的化学方程式为。
（2）获得LiH₂PO₄晶体的分离操作是。
（3）写出一条可以提高“碱浸”效率的措施。
（4）向滤液1中加入过量CO₂可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为。
（5） “酸浸”时若用HNO₃代替H₂O₂ ，缺点是，若“沉铁”后溶液中c(Fe³⁺)=10^-6mol·L^-1 ，则该过程应调节pH=，“沉锂”时，所得Li₂CO₃应选择(“冷水”或“热水”)进行洗涤。

9. 实验探究题

详细信息

过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。

（1）实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器___ (填字母标号)。

A . 分液漏斗 B . 500mL容量瓶 C . 普通漏斗 D . 胶头滴管 E . 量筒
（2）某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0.88g/cm³ ，难溶于水。实验装置如图所示。
CH₃COOH+H₂O₂ $\text{[math]}$ CH₃COOOH+H₂O △H<0

①写出H₂O₂的电子式。

②装置中油水分离器的作用是将水从体系中分离出来，有利于反应向(填“正向”或“逆向”)进行，也可以通过观察油水界面不再增高时，判断反应结束。

③反应体系采用减压的目的是降低共沸物的沸点，防止。
（3）过氧乙酸(含有少量H₂O₂杂质)的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被Fe²⁺还原，产物之一为CH₃COOH，其离子方程式为。

②若样品体积为V₀mL，加入c₁mol•L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mo•L^-1K₂Cr₂O₇ ，溶液V₂mL，则过氧乙酸含量为 g·L^-1。

③若用KMnO₄溶液除H₂O₂时，不慎滴加KMnO₄过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

10. 综合题

详细信息

CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。

高中化学试卷推荐