2020高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液

2020高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( ) A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B . 向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

2. 单选题

详细信息

下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A . 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

3. 综合题

详细信息

以废镍(含NiO，杂质为少量Fe₂O₃)生产Ni₂O₃的一种工艺流程如下：

（1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有(任写出一条)。
（2） “酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式：。
（3） “调节pH”使溶液中的Fe³^＋沉淀完全(离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH^－)不低于 [已知Fe(OH)₃的K_sp=4×10^－38 ， $\text{[math]}$ ≈1.6 ]。
（4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni²^＋转化为Ni(OH)₂沉淀，确认Ni²^＋已经完全沉淀的实验方法是。
（5） “滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl^－，写出“氧化”时反应的离子方程式：。
（6）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 $\text{[math]}$ 。电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

4. 综合题

详细信息

火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：。
（2）脱碳。
方法一：在恒容密闭容器中将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)

①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是(填字母)。

A.2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH) B．容器内气体的密度不变

C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量

方法二：让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

② 图中p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c大小关系是。

③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO₂的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝。

方法三：用NaOH溶液吸收CO₂。

④在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO₃²^－)：c(CO₃²^－)=4：1，此时溶液的pH=。(已知：室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^－7 ， K₂=5×10^－11。lg2=0.3)
（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；室温时，向(NH₄)₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na^＋)c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

5. 单选题

详细信息

用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) = c(Na⁺) B . a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH^-)和 c(Na⁺)增大 D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

6. 综合题

详细信息

铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ，回答下列问题：

（1） “浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有(写化学式)。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V₀／V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图甲所示，V₀／V_A的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

图甲图乙
（5）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2- ，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。

7. 单选题	详细信息
室温下，将0.100 0 mol·L^－¹盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（） A . 该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－¹ B . a点：c(M^＋) >c(Cl^－)> c(OH^-)> c(H⁺) C . b点：c(M^＋)＋c(MOH)＝c(Cl^－) D . 室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－⁵

8. 单选题

详细信息

PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。

已知：i. PbCl₂微溶于水

ii. PbCl₂ (s) + 2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH > 0

下列说法不正确的是（）

A . 浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子方程式为：8H⁺+2Cl^－+PbS + 4MnO₂=PbCl₂ +4Mn²⁺+SO₄^2-+4H₂O B . PbCl₂微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C . 调pH的目的是除去Fe³⁺ ，因此pH越大越好 D . 沉降池中获得PbCl₂采取的措施有加水稀释、降温

9. 综合题

详细信息

以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。
（2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
① 溶液a呈酸性，原因是。
② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。
③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl₂
NH₄Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃

根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：
（3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

10. 单选题	详细信息
25℃时，将0.1mol·L^－¹氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（） A . c(OH^－) B . pH C . K_b D . n(H⁺)·n(OH^－)

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