高中化学人教版（2019）选择性必修1 第二章第四节 化学反应的调控

氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol^﹣1、H﹣H 436kJ•mol^﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol^﹣1 ， 写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式 

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：

①t₁时刻改变的条件为 

②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．

（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂ ， 则c₁ c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B） 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的 ， 则平衡时容器C中H₂的体积分数为 

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为 

从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（   ）

合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。                          

合成氨生产中，说法正确的是（   ）

工业上合成氨反应为：N₂+3H₂ 2NH₃ ， 回答下列问题：

比较合成氨工业与制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程，正确的是（   ）

                 

合成氨反应难以发生的根本原因是（    ）