题目

工业上合成氨反应为：N2+3H2 2NH3 ， 回答下列问题： （1） 反应过程中拆开的化学键是； （2） 反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是，下列图像正确的是。 （3） 在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN2 ， 3molH2 ， 反应过程浓度中，物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1时生成NH3的物质的量是；用H2表示的化学反应速率υ（H2）=。 ②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是。 A.容器中气体的密度保持不变 B.容器中气体的压强不变 C.氨气的含量不变 D.拆开3molH-H键同时形成6molN-H键 （4） 下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是。 A.使用高效催化剂       B.恒温恒容再充入氢气 C.降低反应温度    D.扩大容器体积 答案： 【1】N≡N键和H一H键 【1】拆开反应物中的化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量【2】乙、丙 【1】2/3mol【2】 mol·L-1·s-1【3】B、C 【1】A、B

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