题目

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。                           （1） 表示N2浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH3)=。 （2） 0~25min内，用H2 浓度变化表示的化学反应速率是。 （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。 （4） 若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ), 逆反应速率。 答案： 【1】C【2】2.0mol/L 【1】0.12mol·L-1·min-1 【1】0.15(或4/27) 【1】逆反应【2】增大【3】增大

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