河北省唐山市2020年高考化学二模试卷

河北省唐山市2020年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功，拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。下列关于“长五B”的说法错误的是（）

A . “长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体 B . 发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力 C . 采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好 D . 箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量，还可以保证箭体具有高强度

2. 单选题

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以天然气为原料经由合成气(CO、H₂)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 用1 mol CH₄理论上能生产标准状况下CH₃OH 22.4 L B . 等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8N_A C . 44 g CO₂气体和44 g CH₄与CO的混合气体，所含C原子数均为N_A D . 用CH₄制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3N_A

3. 单选题

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下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	研究浓度对化学平衡的影响	2mL 0.001 mol·L^-1FeCl₃溶液与2mL 0.01 mol·L^-1KSCN溶液混合后等分到两支试管，一支加入2mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，另一支加入2mL H₂O，第一支试管中溶液颜色较深
B	证明MnO₂是双氧水分解的催化剂	准备两支各装有3%H₂O₂溶液5mL的试管，一支作对照，向另一支加入1.0g MnO₂ ，发现加入MnO₂的试管迅速产生大量气泡，证明MnO₂是催化剂
C	比较AgCl和AgI溶度积的大小	向试管中加入2mL 0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，滴加0.1 mol·L^-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀由白色变黄色
D	研究浓度对反应速率的影响	分别向盛有2 mL 0.1 mol·L^-1和2mL 0.2 mol·L^-1KMnO₄溶液的两支试管中加入5 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄ ，第一支试管中溶液先褪色

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

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中医经典方剂组合对“COVID-19”的治疗显示出良好的临床疗效。其中有效成分之一黄芩苷结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A . 黄芩苷可发生取代、加成、氧化、还原反应 B . 黄芩苷是芳香族化合物，其分子式为C₂₁H₁₆O₁₁ C . 黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有4种 D . 1 mol黄芩苷最多能消耗3mol NaOH

5. 单选题

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X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 最高化合价：W> Z>Y> X B . (YZ)₂和YW₂均为直线型分子 C . 化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键 D . X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X₂W

6. 单选题

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常温下，将CO₂通入1L 0.01 mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH^-离子浓度[c_水(OH^-)]与通入的CO₂的体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . MOH为一元强碱 B . b点溶液中：c(H⁺) = 1×10^-7mol·L^-1 C . c点溶液中：c(M⁺)=2[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)] D . d点溶液中：c(M⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

7. 单选题	详细信息
“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（） A . 该装置实现了将化学能转化为电能 B . 盐桥中Cl^-向A极移动 C . 工作时，B极区溶液pH增大 D . 电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N₂

8. 实验探究题

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苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：

实验步骤如下：

步骤I：电氧化合成

在电解池中加入适量 KI、20mL蒸馏水和20 mL的1，4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入23.30 mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电流电解3h；

步骤II：清洗分离

反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相；

步骤III：制得产品

用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和KHSO₃溶液，振荡、抽滤、洗涤、干燥，称量得到产品12.2 g；

有关物质的数据如下表所示：

物质	分子式	溶解性	沸点(℃)	密度(g/cm³)	相对分子质量
苯乙酮	C₈H₈O	难溶于水	202.3	1.03	120
苯甲酸	C₇H₆O₂	微溶于水	249	1.27	122
二氯甲烷	CH₂Cl₂	不溶于水	40	1.33	85

回答下列问题：

（1）步骤I中，阴极的电极反应式为，阳极I^-失去电子后的产物与OH^-反应的离子方程式为。
（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的下图玻璃仪器有(填字母)，除下图外完成蒸馏操作还需的玻璃仪器(填仪器名称)。
（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________(填字母)。

A . 依次将有机相、水相从分液漏斗的上口倒出 B . 依次将有机相、水相从分液漏斗的下口放出 C . 先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出 D . 先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出
（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是。
（5）步骤III中，加入饱和NaHSO₃溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I₂被还原为I^- ，其离子方程式为。
（6）本实验的产率是。

9. 综合题

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三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以固体含Ru废料为原料制备RuCl₃晶体，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） K₂RuO₄中Ru的化合价为，“碱熔”中产生的气体可用于(写一种工业用途)。
（2） “氧化”时欲使2mol K₂RuO₄氧化为RuO₄ ，则需要氧化剂的物质的量为mol。
（3）为了提高“碱熔”效率，可以采取的措施有。
（4） RuO₄气体有剧毒，“盐酸吸收”时的化学方程式为。

（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl₃＋3H₂= 2Ru＋6HCl，所得实验数据记录如下：

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.1875	2.0210
②	5.1875	2.0190
③	5.1875	2.0200
④	5.1875	1.6200

则产品的纯度为(用百分数表示)。

（6）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，根据图示写出合成反应的化学方程式。

10. 综合题

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多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。

（1）以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥——尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化示意图如下：

写出以氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤，可判断E_a1E_a3(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）向体积为2 L的恒温恒容容器中通入2 mol CO和2 mol SO₂ ，发生反应2CO(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋S(s)。若反应进行到10 min时达平衡，测得CO₂的体积分数为0.5，则前16 min的平均反应速率v(CO)＝，该温度下反应化学平衡常数K＝。
（3）利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO₂。

①室温条件下，将工业废气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n( $\text{[math]}$ )∶n( $\text{[math]}$ )＝。

②已知室温条件下，K_a1(H₂SO₃) =1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃) =1.0×10^-7；K_b(NH₃•H₂O) =1.8×10^-5。室温下，0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中离子浓度(不考虑OH^-)由大到小顺序为。
（4）利用电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图。

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导电能力相对稳定，该装置中应使用离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

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