2015-2016学年福建省岐滨中学高三上学期开学化学试卷

2015-2016学年福建省岐滨中学高三上学期开学化学试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

详细信息

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M_xFe_y（CN）_z ，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）

A . 该晶体是原子晶体 B . M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 C . M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M⁺空缺率（体心中没有M⁺的占总体心的百分比）为50% D . 晶体的化学式可表示为MFe₂（CN）₃ ，且M为+1价

2. 单选题	详细信息
图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（） A . 步骤①需要用到蒸发皿 B . 步骤③需要过滤装置 C . 步骤⑤需要用到分液漏斗 D . 步骤⑥需要蒸馏装置

3. 单选题	详细信息
取一定质量含Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为（） A . 4.4 mol•L^﹣¹ B . 3.6 mol•L^﹣¹ C . 4.0 mol•L^﹣¹ D . 3.2 mol•L^﹣¹

4. 单选题	详细信息
下列说法中正确的是（） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置 B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低 C . 由CaF₂晶体中，与Ca²⁺距离最近的F^﹣有8个，推知与F^﹣距离最近的Ca²⁺也有8个 D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）的反应热

5. 单选题	详细信息
鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（） A . X、Y、Z属于芳香族化合物 B . X、Y、Z均能与FeCl₃溶液发生显色反应 C . 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH D . X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

6. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X^﹣） B . 在pH=4.5的NaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）大于c（SO₃²^﹣） C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH^﹣）不断增大 D . 向含有Na₂SO₄的BaSO₄悬浊液中加水稀释，c（Ba²⁺）增大

7. 多选题

详细信息

室温下，用0.10mol•L^﹣¹盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣） C . 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH^﹣）﹣c（H⁺）]=c（NH₄⁺）﹣c（NH₃•H₂O）

8. 综合题

详细信息

天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．

（1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
（2）下列说法正确的是．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H₂S分子和CO₂都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H₂S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：
COS $\text{[math]}$ Na₂S溶液 $\text{[math]}$ X溶液+H₂
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃²^﹣ ，则Ⅱ中主要反应的离子方程式为．
③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．
a．判断T₁、T₂、T₃的大小：；
b．在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃²^﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄²^﹣ ，则溶液中c（S₂O₃²^﹣）：c（SO₄²^﹣）=．

9. 实验探究题

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下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag₂S沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO₃与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na₂S溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO₃溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液．	产生白色沉淀

（1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag₂S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为．
（2）已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂S）=6×10^﹣³⁰ ，此沉淀转化反应的平衡常数K．
（3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有．
（4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置．
①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和，试剂W为．
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag₂S悬浊液的混合物，B中试剂为．
③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
完成C中反应的化学方程式：
Ag₂S+NaCl++⇌ AgCl+S+
C中NaCl的作用是：