福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

福建省厦门市2018-2019学年高考化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（） A . 总反应为6CO₂+6H₂O $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6O₂ B . 转化过程中仅有酶是催化剂 C . 能量转化形式为化学能→光能 D . 每产生1 molC₆H₁₂O₆转移H⁺数目为12N_A

2. 单选题	详细信息
下列量气装置用于测量CO₂体积，误差最小的是（） A . B . C . D .

3. 单选题	详细信息
N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 11g超重水(T₂O)含中子数为5N_A B . 25℃，pH=13的1L Ba(OH)₂溶液中OH^—的数目为0.2N_A C . 1mol金刚石中C—C键的数目为2N_A D . 常温下，pH=6的MgCl₂溶液中H⁺的数目为10^-6N_A

4. 单选题	详细信息
我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（） A . 1molM可与足量Na₂CO₃溶液反应生成1.5molCO₂ B . 苯环上的一氯化物有3种 C . 所有碳原子均处同一平面 D . 1molM可与15mol H₂发生加成反应

5. 单选题

详细信息

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族；W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高锰酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A . 生物分子以W为骨架 B . X的氧化物常用于焊接钢轨 C . Z的硫化物常用于点豆腐 D . Y的氧化物是常见的半导体材料

6. 单选题

详细信息

我国科学家以MoS₂为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A . Li₂SO₄溶液利于MoS₂对N₂的活化 B . 两种电解质溶液环境下从N₂→NH₃的焓变不同 C . MoS₂(Li₂SO₄溶液)将反应决速步(^*N₂→^*N₂H)的能量降低 D . N₂的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

7. 单选题

详细信息

我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（）

A . 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)₆]作催化剂 B . 电池以低功率模式工作时，Na⁺的嵌入与脱嵌同时进行 C . 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)₆]+e^-+Na⁺=Na₂Fe[Fe(CN)₆] D . 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

8. 实验探究题

详细信息

Fe(OH)₃广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO₄·7H₂O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H₂SO₄ ，再加入2.0gNaClO₃固体。水浴加热至80℃，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

（1） NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式为。
（2）加入浓硫酸的作用为(填标号)。
a.提供酸性环境，增强NaClO₃氧化性

b.脱去FeSO₄·7H₂O的结晶水

c.抑制Fe³⁺水解

d.作为氧化剂
（3）检验Fe²⁺已经完全被氧化需使用的试剂是。

（4）研究相同时间内温度与NaClO₃用量对Fe²⁺氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号	T/℃	FeSO₄·7H₂O/g	NaClO₃/g	氧化效果/%
i	70	25	1.6	a
ii	70	25	m	b
iii	80	n	2.0	c
iv	80	25	1.6	87.8

①m=；n=。

②若c>87.8>a，则a、b、c的大小关系为。

（5）加入NaOH溶液制备Fe(OH)₃的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)₃的产率下降，其原因是
（6）判断Fe(OH)₃沉淀洗涤干净的实验操作为；
（7）设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

9. 综合题

详细信息

一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO₄ ，杂质含H₃PO₄ ， SiO₂ ， Al₂O₃等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。

（1）磷石膏废弃会造成的环境问题为；
（2） “碱溶”中Al₂O₃发生反应的化学方程式为；
（3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：

①“调pH”时，溶液的pH应调节为；

②K_sp[Al(OH)₃]=；

③Al(OH)₃(aq)+H₂O $\text{[math]}$ [Al(OH)₄]⁻(aq)+H⁺(aq)，则K_a[Al(OH)₃]=；
（4） “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。

①“某极电解液”为(填“X”、“Y”或“Z”)极。

②阴极电极反应式为。
（5）流程中可循环利用的物质有(填化学式)。

10. 综合题

详细信息

苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g) $\text{[math]}$

(g)+H₂(g) △H=+17.6kJ/mol

（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H₂O)=kPa，平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V_正-V_逆=k_正P_乙苯-k_逆p_苯乙烯p_氢气， k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的 $\text{[math]}$ 。
（3） O₂气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：

①a=。

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是

a.CO₂为氧化剂

b.状态1到状态2形成了O-H键

c.中间产物只有( )

d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③p_CO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，p_CO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因。

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