广东省梅州市水寨中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

广东省梅州市水寨中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 综合题	详细信息
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： （1） 该反应的化学方程式为。 （2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。 （3） 平衡时X的转化率为 。 （4） 若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）。

2. 单选题	详细信息
用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，   下列说法正确的是（   ） A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

3. 单选题	详细信息
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是（   ） A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B . CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C—C键 D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

4. 单选题	详细信息
根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(   ) A . 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B . 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1 D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

5. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（  ） A . CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 有化学键断裂一定发生化学反应 D . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

6. 单选题	详细信息
固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1 下列判断错误的是（  ） A . 中的I2为气态， 中的I2为固态 B . 的反应物总能量比 的反应总能量低 C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ D . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好

7. 单选题	详细信息
一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1 ， 同时生成1molD，下列叙述中错误的是（  ） A . x=4 B . 达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0mol·L－1 C . 5s内B的反应速率 v(B)＝0.05mol·(L·s)－1 D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5

8. 单选题	详细信息
向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( ) A . 若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1 B . t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C . 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02mol D . t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)   ΔH＝－50akJ·mol－1

9. 单选题	详细信息
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述错误的是（  ）   A . 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B . 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    ΔH=-2akJ·mol-1 C . 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D . ΔH=E1-E2 ， 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

10. 单选题	详细信息
在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（   ） A . 该反应的ΔH>0 B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2 D . 若T2<T1 ， 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%